题目内容

有一包混合物,其中可能含有适量的炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种,现进行下列实验:①取样,加热至高温,产生一种气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊;②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残渣全部溶解,并产生一种可燃性气体.问:

(1)混合物中一定不含有________

(2)混合物中一定含有________________,在实验过程中肯定发生反应的化学方程式________________

(3)混合物中可能含有的物质是________________,为证明它是否存在,你认为可采取的方法是________________

答案:
解析:

  (1)氧化铜

  (2)氧化铁,炭粉;3C2Fe2O34Fe3CO2

  (3)碳酸钙,取少量的样品于试管中加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清的石灰水中

  二氧化碳的特性是使澄清石灰水变浑浊,这一点往往是一类推断题或鉴别题的突破口.根据题给的①可知一定生成了二氧化碳,而根据已知的几种物质可能有以下几种情况可产生二氧化碳气体,第一是碳酸钙高温分解生成二氧化碳,第二是炭粉还原氧化铜或氧化铁也可以生成二氧化碳.根据②说明高温加热后得到一种能与酸反应生成氢气的物质,而铁能与酸反应,铜不能与盐酸反应,且加入足量盐酸后残渣全部溶解,因此生成的生石灰也会溶解在稀盐酸中.

  根据题中给出的条件不能确定是否含有碳酸钙.

  由此可得:原混合物中一定有炭粉和氧化铁.一定不含氧化铜,可能含有碳酸钙,若要知道是否含有碳酸钙,可取样滴加足量稀盐酸,检验其中是否含有碳酸根再确定.


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