题目内容
为监测某厂排放的污水中银离子的含量，需配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：
请你帮助解决以下问题：（注：有些空白填“变大”“变小”“不变”）
（1）图示的操作中，________操作有错误，改正方法是________；
（2）若在进行B操作时，砝码与氯化钠的放置位置颠倒（1g以下用游码），则所配溶液的溶质质量分数________；若天平指针偏左，不作任何处理即称量（其它操作均正确），则所配溶液的溶质质量分数________．
（3）若其它操作均正确，量取水时仰视读数，则所配溶液的溶质质量分数________．
（4）若在进行F操作时，有少量溶液洒落，则所配溶液的溶质质量分数________．
（5）E操作的作用是________．
解：（1）A中瓶塞正放在了桌子上，故选A、应将瓶塞倒放在桌子上．
（2）称量时，砝码与氯化钠的放置位置放颠倒，则称量的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小；天平指针偏左说明加的食盐过多，则所配溶液的溶质质量分数变大；
（3）量取水时仰视读数，则量取的水多了，所配溶液的溶质质量分数变小；
（4）装瓶保存时有少量溶液洒落，溶液具有均一性，所配溶液的溶质质量分数不变；
（5）E操作溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶解速度；
故答案为：（1）A；应将试剂瓶塞倒放在桌面上
（2）变小；变大；（3）变小；（4）不变；（5）加快氯化钠溶解速度
分析：实验中量筒在读数时应平视，若仰视读数，读数偏小，实际量取的液体偏多，俯视读数读数偏大，实际量取的液体体积偏少．由溶质的质量分数公式得：溶质质量变大，质量分数变大，溶液质量变大，质量分数变小；溶解中为加快溶解，要使用玻璃棒搅拌
点评：配制溶液步骤计算、称量（量取）、溶解；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．学会实验的误差分析．
（2）称量时，砝码与氯化钠的放置位置放颠倒，则称量的氯化钠质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小；天平指针偏左说明加的食盐过多，则所配溶液的溶质质量分数变大；
（3）量取水时仰视读数，则量取的水多了，所配溶液的溶质质量分数变小；
（4）装瓶保存时有少量溶液洒落，溶液具有均一性，所配溶液的溶质质量分数不变；
（5）E操作溶解过程中玻璃棒搅拌是加快溶解速度；
故答案为：（1）A；应将试剂瓶塞倒放在桌面上
（2）变小；变大；（3）变小；（4）不变；（5）加快氯化钠溶解速度
分析：实验中量筒在读数时应平视，若仰视读数，读数偏小，实际量取的液体偏多，俯视读数读数偏大，实际量取的液体体积偏少．由溶质的质量分数公式得：溶质质量变大，质量分数变大，溶液质量变大，质量分数变小；溶解中为加快溶解，要使用玻璃棒搅拌
点评：配制溶液步骤计算、称量（量取）、溶解；溶质质量=溶液质量×溶质质量分数．学会实验的误差分析．
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