Question

小红同学在网店花了200元买了一个10g重的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究：在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯充分反应，实验结果如下表：

稀硫酸/g	10	10	10	10	10
剩余固体质量/g	8.7	7.4	6.1	4.8	4.8

根据上表中的数据分析，完成下列问题：
（1）如果小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过多少克？
（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）前四次每次消耗固体的质量为1.3g，所以第四次加入的硫酸被完全反应掉，比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，即第五次加入的稀硫酸没有反应，剩余固体的质量为银的质量；
（2）根据（1）的解答，利用锌的质量结合化学方程式求算出稀硫酸的质量分数．

解答：解：
（1）比较第四次和第五次的数据可以知道，剩余固体的质量都为4.8g，可以说明该固体中银的质量4.8g，小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g；
（2）设稀硫酸中溶质质量为x，固体中锌的质量为：10g-4.8g=5.2g
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65    98
 （10-8.7）g  x

65

98

=

(10-8.7)g

x

x=1.96g
所用稀硫酸的溶质质量分数是：

1.96g

10g

×100%=19.6%
答案：
（1）小红用所得的银制作一枚戒指，其质量不超过4.8g；
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%．

点评：本题考查学生判断物质间的反应关系以及运用化学方程式进行计算的能力．学生需认真分析反应关系，正确书写化学方程式，才能解决．