Question

【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是依据元素周期表画出的1—18号元素的原子结构示意图。我对它进行研究：

（1）原子序数为17的元素的原子容易（填“得”或“失”）电子；原子序数为13的元素属于元素（填“金属”或“非金属”）。
（2）表中不同种元素最本质的区别是（填番号）
A.质子数不同；
B.中子数不同
C.相对原子质量不同；
D.电子数不同
（3）元素周期表中每一横行叫一周期，每一竖行叫一族。某元素的原子结构示意
图 ，则该元素应排在第 周期族,它的化学性质和上表的和（填元素名称）的化学性质最相似 ，据你所学的知识推测该元素属于（金属或非金属）元素。
（4）阅读下文，回答问题。
实验证明：在上表同一横行，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强；在同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱。上表中，失去电子能力最强的原子是（填原子符号，下同），得到电子能力最强的原子是.

Answer 1

【答案】
（1）得,金属
（2）A
（3）5,ⅦA,氟元素,氯元素,非金属
（4）Na,F
【解析】（1）非金属元素：最外层电子数≥4，易得电子，原子序数为17的元素的原子最外层电子数为7，故容易得电子；原子序数为13的元素是铝元素，是“金字旁”，属于金属元素；
（2）元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同；故选A；
（3）在元素周期表中：周期数=电子层数，族数=最外层电子数，故则该元素应排在第5周期ⅦA族。元素的化学性质由原子的最外层电子数决定.当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似.故它的化学性质和上表的氟元素和氯元素的化学性质最相似.根据最外层电子数=7＞4，故推测该元素属于非金属元素；
（4）根据同一横行，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强；在同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得到电子的能力逐渐减弱。上表中，失去电子能力最强的原子是Na，得到电子能力最强的原子是F.