题目内容
【题目】火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成，请回答下列问题：
（1）已知某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下： S+2KNO3+3C 
K2S+N2↑+3X↑，则X的化学式为 ．
（2）硫磺的主要成分为硫、硫在空气中燃烧产生火焰；
（3）木炭是我国古代用作燃料的物质，其充分燃烧生成二氧化碳，试写出检验二氧化碳的化学方程式
【答案】
（1）CO2
（2）淡蓝色
（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【解析】解：（1）根据反应的化学方程式S+2KNO3+3C 
K2S+N2+3X，反应物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反应后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；（2）硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰；（3）检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O． 所以答案是：（1）CO2；（2）淡蓝色；（3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
【考点精析】利用氧气的化学性质和质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸；①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．
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