[题目]工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱.其反应的化学方程式如下:2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑(1)NaOH中钠.氧.氢元素的质量比为 .(2)已知20℃时.NaCl的溶解度为36 g.其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 .(3)20℃时.取136 g饱和NaCl溶液电解.当NaCl转化了32.5%时.理论上剩余溶液的质量为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】工业上用电解饱和NaCl溶液的方法制烧碱，其反应的化学方程式如下：

2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+Cl2↑

（1）NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为。

（2）已知20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为。

（3）20℃时，取136 g饱和NaCl溶液电解，当NaCl转化了32.5%时，理论上剩余溶液的质量为多少？

【答案】（1）23:16:1 （2）36:100或9:25（3）128.7 g

【解析】

试题分析：NaOH中钠、氧、氢元素的质量比为=23:16:1. 20℃时，NaCl的溶解度为36 g，其饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为=36:100.因为此时的饱和溶液中都是100克水最多溶解36克氯化钠。

设：生成H2的质量为x，生成Cl2的质量为y

2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑

2×58.5 2 71

36 g×32.5% y

解得：X= 0.2 g y= 7.1 g

剩余溶液的质量=136 g-0.2 g-7.1 g=128.7 g

练习册系列答案

相关题目

【题目】有关催化剂下列叙述，正确的是（）

A．催化剂就是二氧化锰

B．催化剂能改变化学反应的速度，但反应前后质量和化学性质都不变

C．催化剂一定是加快化学反应的速度

D．催化剂反应后质量不变但化学性质改变

【题目】按要求填写化学符号或名称：

氢气；木炭；五氧化二磷；

水；Fe3O4 ； MnO2 。

【题目】纯碱是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。

（1）起初，人们从盐碱地和盐湖中获得纯碱，但远远不能满足工业发展的需要。纯碱的化学式为。

（2）1791年，“路布兰制碱法”取得专利。该方法以硫酸、氯化钠、木炭、白垩石（主要成分为CaCO3）为原料，但在20世纪20年代后被淘汰。因为生产过程中释放出一种无色、有刺激性气味的气体，其分子结构示意图如右所示。该气体遇空气中的水蒸气易形成酸雾，腐蚀金属设备。该酸雾腐蚀金属铁的化学方程式为。

（3）1861年，“索尔维制碱法”问世。该方法是在用氯化钠溶液吸收两种工业废气时意外发现的，反应后生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。氯化钠溶液吸收的两种气体为（填字母序号）。

A．Cl2 B．NH3 C．SO2 D．CO2

（4）“侯氏制碱法”由我国化学工程专家侯德榜先生于1943年创立，是“索尔维制碱法”的改进，大大提高了原料的利用率，至今仍为全世界广泛采用。用下图所示装置可以模拟“加热碳酸氢钠制得纯碱”的过程。当观察到B中出现浑浊时，停止加热，A中发生反应的化学方程式为。将A试管冷却至室温，向其中加入稀盐酸，充分反应后测得溶液的pH=5，则该溶液中含有的溶质为。