题目内容
【题目】在浓硫酸的催化作用下,固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水.某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究.
【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分.
【猜想】
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有 | CO和CO2都有 |
【设计实验】基于猜想3,兴趣小组同学设计了如图实验装置:
【实验探究】
(1)实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解时有CO2气体产生,A中发生的化学方程式为_____________________________
(2)实验过程中还观察到以下实验现象:①C装置中澄清石灰水不变浑浊;②E装置中__________________;③F装置中 ,证明有CO气体.
【实验结论】通过实验探究证明:猜想3成立.草酸分解的化学方程式是 .
【问题讨论】
(1)C装置的作用是
(2)装置末端酒精灯的作用是 .
【计算】兴趣小组的四位男同学对学校角落的一堆石灰石产生了兴趣,他们想知道其中含碳酸钙的质量分数,于是他们取来了一些石灰石,并取稀盐酸200g,平均分成4份,每人进行了一次实验,结果如下:
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
①m的数值是 .
②请你协助他们计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数?(写出完整的计算过程)
【答案】【猜想】CO2 【实验探究】(1)A CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
(2)黑色粉末变成红色 澄清石灰水变浑浊
【实验结论】C2H2O4△CO2↑+CO↑+H2O
【问题讨论】(1)检验二氧化碳是否被完全吸收 (2)处理尾气CO
【计算】(1)4.4 (2)70%
【解析】
试题分析:【猜想】根据猜想1和3,故猜想2:只有CO2
【实验探究】(1)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,实验过程中观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊,证明草酸分解时有CO2气体产生;化学方程式为:CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O
(2)一氧化碳具有还原性,能将氧化铜还原,且生成二氧化碳,故实验过程中若观察到实验现象:E装置中黑色粉末变成红色;F装置中澄清石灰水变浑浊,证明有CO气体
【实验结论】通过实验探究证明:猜想3成立,即生成的是CO和CO2的混合气体,故草酸分解的化学方程式是:C2H2O4△CO2↑+CO↑+H2O
【问题讨论】(1)因为一氧化碳还原氧化铜的生成物之一是二氧化碳,为了检验是生成的二氧化碳,就必须保证反应前没有二氧化碳,故C装置的作用是:检验二氧化碳是否被完全吸收
(2)一氧化碳有毒,故装置末端酒精灯的作用是:处理尾气CO
【计算】(1)数据的分数和处理,根据表中数据找规律,保持稀盐酸的质量不变,不断成倍加入石灰石样品,结果实验1、2生成的二氧化碳质量也成倍增加,当进行实验3,加入样品的质量15g,是实验1的3倍,可生成的二氧化碳质量4.4 g≠1.54g×3=4.62 g,说明此时反应结束,石灰石过量,稀盐酸不够,故实验4即使再增加石灰石的质量,但生成二氧化碳的质量仍然为4.4 g
(2)此时选择计算的数据应为石灰石全部反应的实验,经过上面的分析,可以选择实验1或2的数据均可,根据化学方程式:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系,可求出CaCO3的质量,进而计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数
解:设CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
100:44=x:1.54g
x=3.5g
石灰石中碳酸钙的质量分数=3.5g/5g×100%=70%
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】(1)下列物质的微观示意图中,表示混合物的是 (填序号,下同),表示氧化物的是 ,属于单质的是_____________。
(2)书写化学方程式时出现的错误类型包括:A.反应物或生成物化学式书写错误 B.未配平
C.遗漏反应条件 D.遗漏“↑”或“↓”。判断下列化学方程式的错误类型(填序号)。
序号 | 化学方程式 | 错误类型 |
① | P + O2 点燃 P2O5 | |
② | H2O +CO2 H2CO2 | |
③ | 2H2O 通电 2H2↑+ O2 | |
④ | 2CO+2O2 2CO2 |
(3)①地壳中含量最多的元素是 ;②温度计中填充的液态金属是 ;
③水中氧元素的化合价 ;④Fe2+ 中2的含义 ;⑤CO2中2的含义 。
(4)除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳可用( );除去一氧化碳中混有的二氧化碳可用( );除去氧化铜混有的中少量碳粉可用( )
A.澄清石灰水 B.灼热氧化铜 C.点燃的方法
D.在密闭容器中加强热 E.在氧气流中灼烧