题目内容
【题目】已知碳12原子的质量为1.993×10－26 kg，若A 原子的质量为9.288×10－26 kg，且A原子核内质子数比中子数少4个。试计算：
（1）A原子的相对原子质量是多少_______？ (结果为整数)
（2）A原子的核外电子数是多少_______？
（3）A原子的中子数是多少_______?
【答案】56 26 30
【解析】
（1）碳12原子的质量为1.993×10-26kg，若A 原子的质量为9.288×10-26kg，A原子的相对原子质量是
≈56．
（2）相对原子质量=质子数+中子数，A原子核内质子数比中子数少4个，设质子数为x，则x+x+4=56，x=26；原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则A原子的核外电子数是26．
（3）A原子核内质子数比中子数少4个，则A原子的中子数是26+4=30．
答：（1）A原子的相对原子质量是56；（2）A原子的核外电子数是26；（3）A原子的中子数是30．
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【题目】做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，某兴趣小组有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究
【问题1】细铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射？
【资料1】铁制品一般含有少量碳，含碳细铁丝燃烧时，炭粒生成的二氧化碳在熔融态物质中形成气泡，熔融态物质因气泡炸裂引起火星四射现象．
【设计实验】为了探究火星四射现象的原因，该小组同学设计的实验方案：
【实验探究1】小明做细铁丝在氧气中燃烧的实验：
但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功．写出导致该同学实验失败的可能原因（两个）： 。
经过改进，该同学完成了该实验，写出反应的文字或符号表达式 。
【问题2】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
【资料2】自然界中铁的氧化物主要有Fe2O3和Fe3O4两种（Fe2O3为暗红色，FeO极易氧化）。
【实验探究2】将冷却后的黑色物质碾碎，经实验，说明溅落下来的黑色物质中还有铁。
【问题3】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【资料3】①Fe2O3和Fe3O4的分解温度见下表；②Fe2O3铁高温分解成Fe3O4
Fe3O4 | Fe2O3 | 铁 | |
分解温度/℃ | 1538 | 1400 | |
熔点点/℃ | 1535 |
【理论讨论】根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温在 之间。
【拓展延伸】①Fe2O3高温分解成Fe3O4和一种气体，写出该反应的文字或符号表达式 ；
②有些超市的食品包装盒放有黑色的氧化亚铁粉末，若粉末的颜色 ，就说明包装盒漏气，售货员就能及时发现并处理。
