Question

2009年2月广州市发生的“瘦肉精”中毒事件造成70人住院治疗．“瘦肉精”（化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O）能提高猪的瘦肉率，但对人体有危害，国家多年前已经禁止使用．请回答：
（1）“瘦肉精”由

5

种元素组成，其分子中氢、氧原子个数比为

19：1

．
（2）“瘦肉精”的相对分子质量为

313.5

．
（3）组成“瘦肉精”各元素质量比

144：19：106.5：28：16

．
（4）“瘦肉精”中

碳

元素的质量分数最大．

Answer 1

分析：根据瘦肉精的化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O，判断组成、分子中氢、氧原子个数比，并利用相对原子质量来计算元素的质量比、相对分子质量、元素的质量分数．

解答：解：（1）“瘦肉精”（C₁₂H₁₉Cl₃N₂O）由C、H、Cl、N、O五种元素组成，其一个分子中有19个氢原子、1个氧原子，个数比为 19：1，故答案为：5；19：1；
（2）由瘦肉精的化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O可知，则相对分子质量为12×12+1×19+35.5×3+14×2+16=313.5，故答案为：313.5；
（3）瘦肉精中C、H、Cl、N、O五种元素的质量比为12×12：1×19：35.5×3：14×2：16=144：19：106.5：28：16；
（4）由瘦肉精的化学式为C₁₂H₁₉Cl₃N₂O，相对分子质量为312.5，根据物质中某元素的质量分数=

该元素相对原子量×原子个数

该物质的相对分子量

×100%可知，则原子的相对原子质量的和越大，其质量分数就越大，显然12×12＞35.5×3＞14×2＞1×19＞16，则碳元素的质量分数最大，故答案为：碳．

点评：本题考查学生利用信息种物质的化学式进行简单计算，明确常见原子的相对原子质量及利用化学式计算的方法即可解答．