Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下表是原子序数为1-18号元素的原子结构示意图．
（1）原子序数为12的元素名称为______，其原子核外有______个电子层，化学反应中易______（填得到、失去）电子，形成______（填阴离子或阳离子）．
（2）根据上图总结出：原子序数等于原子的核电荷数，你还能找出哪些规律，至少写3条：
①______
②______
③______
（3）溴（Br）原子结构示意图为，应位于第______周期．它的化学性质与上表中第二周期______元素化学性质相似．

Answer 1

【答案】分析：（1）由元素周期表，可知元素名称，根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，由原子序数可知核外电子数，可知电子层排布，可知得失电子情况；
（2）从表中发现如下规律：①了解原子序数与元素原子核电荷数在数值上的关系；②归纳总结每周期从左到右有哪些规律；③归纳总结从上到下，有哪些规律；
（3）根据周期数等于电子层数以及化学性质取决于最外层电子数进行解答．
解答：解：（1）由元素周期表，可知原子序数为12的元素名称为镁元素；其原子核外有3个电子层，它的最外层电子为2，易“失去”2个电子形成阳离子；
（2）从表中发现如下规律：原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等；每周期从左到右原子的最外层电子数递增；从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，元素原子的原子序数依次增加；同一族（从上到下）最外层电子数相同等．
（3）周期数等于电子层数，所以溴（Br）原子应位于第四周期，最外层电子数与氟、氯元素相同，都为7，所以它们的化学性质相似．
故答案为：（1）镁元素；3；失去；阳离子；（2）每周期从左到右原子的最外层电子数递增；从左到右，各元素原子的电子层数相同；从左到右，元素原子的原子序数依次增加；（3）四；氟、氯．
点评：本题考查学生对元素周期律的理解与掌握，并能灵活应用的能力．