题目内容

10克含杂质的锌样品（杂质不与酸反应）与100克稀硫酸恰好完全分应，生成0.2克氢气，求：
（1）样品中锌的质量分数？
（2）所得溶液溶质的质量分数是多少？

解：设该样品中的锌的质量为X克，生成硫酸锌的质量为Y克，根据题意得：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
X Y 0.2克
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ X=6.5克

$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ Y=16.1克

样品中锌的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ ×100%=65%
所得溶液的质量=6.5+100-0.2=106.3克
所得溶液溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ ×100%≈15.1%
答：（1）样品中锌的质量分数65%；（2）所得溶液溶质的质量分数是15.1%．
分析：根据化学方程式，已知生成物或者是反应物中（都必须是纯净物）任一种物质的质量，由比例关系可求出其它未知的物质的质量；再根据物质的纯度= $\text{[math]}$ ×100%和溶液中溶质的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%．
点评：本题将化学方程式与溶液中溶质的质量分数、物质的纯度结合在一起进行计算，综合性比较强，对计算能力要求高，是初中的化学的一个难点和重点．此题学生很容易误用不纯物质进行计算．