Question

学生对实验室内的一包淡黄色粉末发生浓厚兴趣，并在老师的指导下进行探究活动．
【查阅资料提出问题】这种淡黄色粉末是什么？有什么性质和用途？
①硫是淡黄色粉末，不溶于水；②过氧化钠（Na₂O₂）是淡黄色粉末，在常温下能与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和一种气体，氢氧化钠可溶于水．
【猜想与探究】
猜想（1）：淡黄色粉末可能是：a．硫；b．过氧化钠；c．硫和过氧化钠的混合物．
探究：过氧化钠与水反应的生成物的成分．
猜想（2）：过氧化钠与水反应生成的气体可能是a氢气；b

氧气

；小明认为该气体不可能是氢气，理由是

化学反应前后原子的个数必须相等

【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想（1）	在一支洁净的试管中加入适量的上述淡黄色粉末，再加入足量的蒸馏水	黄色粉末全部消失	猜想a、c不成立，猜想b成立．
猜想（2）	把水加入放有过氧化钠的试管中，伸入带火星的木条	木条复燃	生成物中的气体是 氧气

【继续探究】小组的同学查阅资料后发现过氧化钠还能作 为供氧剂，对此大 家产生了浓厚兴趣，大家讨论认为可能是CO₂在常温下能与过氧化钠反应有关，于是设计如图所示的装置继续实验探究．

实验操作	实验现象	实验结论
①将CO2从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处	木条复燃	CO2在常温下能与过氧化钠反应，该反应的化学方程式为： 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中	有气泡产生 石灰水变浑浊

【交流比较】与我们学过的制氧气方法相比，常选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是（从两个不同角度回答）：

反应在常温下进行

、

反应消耗呼吸作用产生的二氧化碳

．

Answer 1

分析：【猜想与探究】猜想（2）根据质量守恒定律进行猜想可能的气体及不可能是氢气的原因；
【实验与结论】猜想（1）根据过氧化钠的性质分析实验的现象；
猜想（2）根据过氧化钠能与水反应生成的氧气具有助燃性分析回答实验的操作、现象和结论；
【继续探究】根据CO₂在常温下能与过氧化钠反应，写出反应的方程式；
【交流比较】根据过氧化钠与二氧化碳反应的条件及该反应能消耗二氧化碳等方面回答．

解答：解：【猜想与探究】猜想（2）有质量好守恒定律可知，过氧化钠与水反应生成的气体可能是a氢气；b 氧气；小明认为该气体不可能是氢气，理由是：化学反应前后原子的个数必须相等；
【实验与结论】猜想（1），由于过氧化钠与在常温下能与水反应生成氢氧化钠（NaOH）和一种气体，氢氧化钠可溶于水．所以，实验现象是：黄色粉末全部消失；
猜想（2）由于过氧化钠能与水反应生成的氧气具有助燃性．所以，实验的操作是：把水加入放有过氧化钠的试管中，伸入带火星的木条，现象是：木条复燃．可得出生成的气体是氧气；
【继续探究】根据①将CO₂从a口处通入装置内，再把带火星的木条放在装置b口处，由木条复燃，说明生成了氧气；根据②取出充分反应后的固体生成物于试管中，往试管内滴加稀盐酸，将生成的氢气通入澄清石灰水中，由有气泡产生石灰水变浑浊，说明了有碳酸钠生成，CO₂在常温下能与过氧化钠反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
【交流比较】选用过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂的主要理由是：反应在常温下进行、反应消耗呼吸作用产生的二氧化碳．
故答为：【猜想与探究】猜想（2）氧气；化学反应前后原子的个数必须相等；
【实验与结论】

	实验操作	实验现象	实验结论
猜想（1）		黄色粉末全部消失
猜想（2）	把水加入放有过氧化钠的试管中，伸入带火星的木条	木条复燃	氧气

【继续探究】2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
【继续探究】反应在常温下进行、反应消耗呼吸作用产生的二氧化碳．

点评：该题为综合实验题，考查的知识点较多，氧气的检验，碳酸盐检验，物质的除杂，质量守恒定律的应用等，关键是熟记相关知识点．语言表述要简练准确．