Question

【题目】在工业上通常用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，其主要流程如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出上述①﹣④的过程中，没有涉及到的化学基本反应类型是反应．（填“化合”“置换”“分解”“复分解”之一）
（2）小明同学打算用pH试纸粗略测定加入的纯碱溶液的酸碱性强弱，请简述测定的具体方法是 ．
（3）在室温下，向盛有2000g澄清石灰水的烧杯中逐滴滴入质量分数为为10%的Na2CO3溶液，所得沉淀的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示．

①当滴入溶液Na2CO3 106g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）．
②当滴入10%的Na2CO3溶液150g时，（即B点），试通过计算：求此时所得溶液的质量是多少？（结果精确到0.1g）

Answer 1

【答案】
（1）置换
（2）用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液涂在pH试纸上,把显示的颜色与标准比色卡对照,读出碳酸钠溶液的pH；
（3）氢氧化钠,参加反应的碳酸钠的质量为：106g×10%=10.6g,设生成碳酸钙的质量为x

Na2CO3+Ca（OH）2═	CaCO3↓+2NaOH
106	100
10.6g	x

x=10g当滴入10%的Na2CO3溶液150g时,此时所得溶液的质量是2000g+150g﹣10g=2140g答：此时所得溶液的质量是2140g．
【解析】解：（1）制备烧碱的过程，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钠与碳酸钠交换成分生成氢氧化钠和碳酸钙，属于复分解反应，没有涉及到置换反应，故填：置换；（2）用pH试纸粗略测定加入的纯碱溶液的酸碱性强弱的具体做法为：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出碳酸钠溶液的pH，故填：用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液涂在pH试纸上，把显示的颜色与标准比色卡对照，读出碳酸钠溶液的pH；（3）①当滴入溶液Na2CO3 106g时，氢氧化钙和碳酸钠恰好完全反应，故溶液中的溶质是氢氧化钠；

【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．