题目内容

硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示:
温度(℃)0102030405060708090100
NaCl溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8
KNO3溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246
请回答:
(1)硝酸钾溶液中的溶质为________.
(2)分析以上数据,可以得出结论,写出其中一个:
________.
(3)在60℃时,100g水中加入150g硝酸钾,充分搅拌后所得溶液的质量为________g.
(4)将30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液的一种方法是________,从氯化钠溶液中结晶出氯化钠的方法是________.

解:(1)一般所说的溶液就是指水溶液,硝酸钾溶液就是指水是溶剂,硝酸钾是溶质.
故答案为:硝酸钾;
(2)观察图表可知,0℃时,氯化钠的溶解度是35.7,硝酸钾的溶解度是13.3g,100℃时,氯化钠的溶解度是39.8g,硝酸钾的溶解度是246g,据此可知氯化钠的溶解度受温度变化影响不大;硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大.
故答案为:氯化钠的溶解度受温度变化影响不大;硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大;
(3)溶液的质量=溶质质量+溶剂质量,70℃时,硝酸钾的溶解度是138g,加入150g硝酸钾有一部分没有溶解,所以此温度下溶液的质量是:110g+100g=210g
故答案为:210;
(4)因为硝酸钾的溶解度随温度的上升而增大,要使30℃时的硝酸钾饱和溶液转变为不饱和溶液,可以升高温度或增加溶剂;因氯化钠的溶解度受温度的影响不大,我们可以将溶液加热蒸发,使溶液达到饱和后,在蒸发掉溶剂,溶质就会结晶析出.
故答案为:升温或加水;蒸发溶剂.
故答案为:(1)硝酸钾;
(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响不大;硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大;
(3)210;
(4)升温或加水;蒸发溶剂.
分析:(1)根据一般所说的溶液就是指水溶液,水是溶剂判断;
(2)观察图表,纵向对比对氯化钠和硝酸钾在相同温度下的溶解度,再横向对比氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度,然后得出结论.
(3)根据溶液的质量=溶质质量+溶剂质量计算;
(4)根据两种物质受温度影响的情况判断各自的方法.
点评:此题是对溶解度知识的考查,解题时只要抓住表格中相关溶解度信息进行分析即可,属基础性知识考查题.特别要注意(3)中,不要把没有溶解的硝酸钾加入溶液的质量中.
练习册系列答案
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(2009?威海)图(Ⅰ)为“常温下部分酸、碱、盐的溶解性表”,(Ⅱ)为“硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线”,阅读材料并回答问题:
过去民间燃放的鞭炮都是黑火药制成的.在制备黑火药时,硝酸钾是一种关键物质.硝酸钾俗称火硝,主要存在于硝土中(硝土的成分有硝酸钾、硝酸钙、氯化钠及一些难溶性的固体物质等).
传统的提取粗硝酸钾的过程按以下步骤进行:
(1)溶解.将硝土与豆秆灰(豆秆灰的成分中含碳酸钾及一些难溶性的固体)按一定的质量比混合,常温下加入足量的水并进行充分的搅拌.其中发生化学变化的有关反应方程式为
K2CO3+Ca(NO32═2KNO3+CaCO3
K2CO3+Ca(NO32═2KNO3+CaCO3


(2)接下来要进行的操作是,便可得到澄清的液体A.为了最大限度地得到硝酸钾,通常要加入稍过量的豆秆灰,如何通过实验证明加入的豆秆灰已过量?
取上层清液放入试管中,向试管中滴加稀盐酸,如果生成能使石灰水变浑浊的气体,说明清液中含有碳酸钾,从而进一步说明豆秆灰已过量
取上层清液放入试管中,向试管中滴加稀盐酸,如果生成能使石灰水变浑浊的气体,说明清液中含有碳酸钾,从而进一步说明豆秆灰已过量


(3)蒸发浓缩.将第(2)步操作中得到的液体A进行加热蒸发浓缩,析出晶体X,你认为晶体X的主要成分是什么?
硝酸钾
硝酸钾
.理由是
硝酸钾的溶解度受温度变化影响大,氯化钠的溶解度受温度变化影响小
硝酸钾的溶解度受温度变化影响大,氯化钠的溶解度受温度变化影响小
.若在实验室进行本操作,需要的主要仪器有
酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等
酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等

(4)过滤.将(3)步操作中得到的混合物趁热过滤,滤出晶体X,得到溶液B.
(5)最后对滤液B进行
加热蒸发
加热蒸发
,然后过滤,便可分离出晶体Y,晶体Y的主要成分是
氯化钠
氯化钠

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