Question

（1）已知硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，一个硝酸铵分子由

9

个原子构成，硝酸铵中氧、氮、氢元素的质量比为

12：7：1

．
（2）葡萄糖酸钙[化学式为Ca（C₆H₁₂O₇）₂]的相对分子质量是

432

．
（3）碳酸钙的化学式为CaCO₃，某人每天需用含1.0g碳酸钙的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素质量是多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）根据物质的化学式，分析构成，利用相对原子质量来计算元素的质量比；
（2）根据化学式及相对原子质量来计算相对分子质量；
（3）根据需要的碳酸钙的质量，利用碳酸钙中钙元素的质量分数来计算每天补充的钙元素质量．

解答：解：（1）由硝酸铵的化学式为NH₄NO₃，
则1个分子中含有2个氮原子、4个氢原子、3个氧原子，共2+4+3=9个，
则硝酸铵中氧、氮、氢元素的质量比为（16×3）：（14×2）：（1×4）=12：7：1，
故答案为：9；12：7：1；
（2）由葡萄糖酸钙的化学式为Ca（C₆H₁₂O₇）₂，
则该物质的相对分子质量为40+（12×6+1×12+16×7）×2=432，
故答案为：432；
（3）由碳酸钙的化学式为CaCO₃，每天需用含1.0g碳酸钙的药物“补钙”，
则每天补充的钙元素质量为1.0g×

40

40+12+16×3

×100%=0.4g，
答：他每天补充的钙元素质量是0.4g．

点评：本题考查学生利用物质的化学式进行简单计算，熟悉化学式的意义及常见原子的相对原子质量即可计算解答．