题目内容
【题目】A——G均为初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
已知：B为黑色固体，C、E均为无色气体，其中E是最轻的气体，能将金属氧化物还原为金属单质，F、G均为金属单质，其中F为红色。请回答下列问题：
（1）物质G可能是_____（填写化学式）
（2）物质B在反应①中的作用是_____
（3）反应④的化学方程式为_____
（4）实验室制取较为纯净的气体E时可用_____法进行收集。
【答案】Fe（或Zn或Mg等活泼金属） 催化作用 
排水集气法
【解析】
E是最轻的气体，能将金属氧化物还原为金属单质，E是氢气，B为黑色固体，C、E均为无色气体，A在B的作用下生成C和D，D生成C和E，A是过氧化氢，B是二氧化锰，D是水，C是氧气，F、G均为金属单质，其中F为红色，则F是铜，G生成E，E是氢气，G是活动性比铜强的氢前金属。
（1）E是最轻的气体，能将金属氧化物还原为金属单质，E是氢气，F、G均为金属单质，其中F为红色，则F是铜，G生成氢气，G是活动性比铜强的氢前金属，故物质G可能是铁等，化学式为Fe（或Zn或Mg等活泼金属）。
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故物质B在反应①中的作用是催化作用。
（3）反应④是氢气和氧化铜加热生成铜和水，反应的化学方程式为。
（4）E是最轻的气体，能将金属氧化物还原为金属单质，E是氢气，氢气不溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集或排水法收集，但实验室制取较纯净的气体E时可用一般排水集气法进行收集。
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【题目】沪教版九年级化学下册P197有下列表述：“在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应置换出氢气”。
（提出问题）小明同学在阅读课本时提出问题，稀盐酸和浓盐酸反应是否相同？位于氢前面的金属能置换浓硫酸中的氢吗？于是他和同学们一起进行了实验探究。
（实验探究1）小明同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象：
实验 | 固体药品 | 液体药品 | 现象 |
① | 铁片5g | 5%的盐酸25mL | 有无色无味的气体产生，反应速度较慢 |
② | 铁片5g | 37%的盐酸25mL | 有无色无味的气体产生，反应速度很快 |
（1）写出实验①中反应生成的盐的化学式是_____。
（2）上述实验设计的思想方法是_____。
（3）经验证实验①和②产生的气体均为H2，由此小明同学得出位于氢前面的金属能置换出稀盐酸和浓盐酸中的氢；由上述实验还能得出的结论是_____。
（实验探究2）甲乙丙丁四位同学分别做了如上四个实验，观察现象，并进行对比。
（1）甲同学观察有气泡产生，写出反应的化学方程式_____。
（2）乙同学的实验现象说明，浓度的改变也会影响物质的_____（填“化学”或“物理”）性质。
（3）丙同学实验时发现产生气泡的速度比甲同学快，说明升高_____能使反应加快。
（4）丁同学实验时闻到有刺激性气味的气体产生。后经查阅资料和实验验证得知该气体是导致酸雨的主要物质，则该气体是_____（写化学式）。该实验说明，锌和浓硫酸在加热时能发生反应，反应类型_____（填“是”或“不是”）置换反应。
（评价反思）在探究酸的化学性质时，教材中的原话强调稀硫酸的原因是_____。