Question

【题目】（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究：取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见下图）。（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应 ）

（1）实验中可观察到______________________。（写1条）

（2）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。

（3）生铁中铁的质量分数为 （精确到0.1%）。

（4）A点表示的溶液的质量为多少？（写出求算过程）

Answer 1

【答案】(1)有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色；(2)73g；(3)93.3%；(4)78.4g.

【解析】(1)因为铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，所以实验中可观察到有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色；

(2)根据图示的信息可知，盐酸消耗73g时气体质量不再改变，所以说明铁完全反应用去盐酸的质量为73g；

(3)设生铁中铁的质量分数为x，生成氯化亚铁质量为y，生成氢气质量为z，参加反应的盐酸中溶质质量为：73g×10%=7.3g，

Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑

56 73 127 2

x 7.3g y z

x=5.6g y=12.7g z=0.2g

=93.3% 5.6g+73g-0.2g=78.4g

答：设生铁中铁的质量分数为93.3%，A点表示的溶液的质量为78.4g.

试题分析：根据铁与稀盐酸反应生成氢气分析；根据图示信息盐酸消耗73g时气体质量不再改变分析；根据盐酸溶液质量和溶质质量分数计算参加反应的溶质质量，据此计算反应的铁、生成氢气的质量及生铁中铁的质量分数；最后根据盐酸溶液质量、反应掉的铁的质量及生成氢气的质量计算反应后A点溶液的质量.

考点:合金的组成和性质；混合物中纯净物的质量分数的计算；根据化学方程式的计算