题目内容
【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A. 称量烧碱固体时，要将烧碱固体放在滤纸上进行称量
B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
C. 点燃氢气等易燃气体前，均先检验气体的纯度
D. 除去粗盐中难溶性杂质时，为加快过滤的速度，用玻璃棒搅动过滤器里的液体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，将固体氢氧化钠放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量，防止腐蚀托盘，不能放在滤纸上进行称量，该实验操作错误；B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防液体沸腾溅出，该实验操作错误；C、点燃可燃性气体之前应检验气体的纯度，以防爆炸；该实验操作正确；D、过滤实验中玻璃棒的作用是引流，目的是防止滤液弄破滤纸，使实验失败。用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，。该实验操作错误。故选C。
【题目】铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用。工业经济的飞速发展，对铝合金的需求日益增多，使铝合金的研究也随之深入。已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有___________(填名称)。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
实验探究：下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
实验方案 | 实现现象 | 结论 |
①取一定量的合金粉末，加过量的_______________，充分反应后过滤，滤渣备用。 | 粉末部分溶解，并有气体放出。 | 合金中一定含有__________。 |
②取步骤①所得滤渣，加过量的______________，充分反应。 | 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 | 合金中一定含有__________。 |
探究结论：猜想__________成立。
反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式________________________________。
【拓展与分析】
请设计两个不同的实验方案，验证铝、铜的金属活动性强弱。
方案一：__________________。
方案二：_____________。
【总结归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①_________________；②___________________。
【题目】某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验：
(1)甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴___溶液，此时溶液呈红色，接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，于是他得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为___________________.
(2)乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【实验探究】反应后溶液中的溶质是什么?
猜想一：只有NaCl猜想二：_______________猜想三：NaCl和NaOH
以上猜想中，你觉得不合理的是_______________.理由是________________________
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na2CO3溶液 | _____ | 猜想二成立 |
【反思交流】实验结束后,废液处理方法正确的是_______(填序号).
A. 倒入下水道 B.倒入废液缸 C.带出实验室。