题目内容
【题目】1869年,俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律,并依此编制了元素周期表。
(1)为纪念门捷列夫,科学家将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔(元素符号是Md),已知钔原子核电荷数为101,相对原子质量为256,则其中子数为_____,钔原子失去三个电子后形成离子,该离子符号为_____。
(2)如图为镁元素在元素周期表中的部分信息及部分原子的结构示意图。
①镁元素的相对原子质量为_____。写出CD形成的化合物的化学式_____。
②ABCD原子结构示意图中,与镁原子的化学性质最相似的是_____(填字母序号)。
③已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同,则B在元素周期表中排在第_____周期。
【答案】155 Md3+ 24.31 CaS D 二
【解析】
(1)相对原子质量=原子核内质子数+中子数,而原子核电荷数=原子核内质子数,所以中子数=相对原子质量-原子核电荷数=256-101=155;失去三个电子,钔原子变为钔离子,带3个单位正电荷,电荷数位于符号右上角,正号位于电荷数之后,所以为Md3+;
故答案为:155;Md3+。
(2)①、元素符号示意图正下方为相应原子质量,所以镁的相对原子质量为24.31;C的核内质子数为16,原子序数为16,所以为硫元素,D核内质子数为20,原子序数为20,所以为钙元素,C与D的形成化合物为CaS;
故答案为:CaS。
②、化学性质由最外层电子数决定,镁原子最外层电子数为2,所以找到最外电子数为2的原子,说明两者的化学相似,而A只有一层电子,且电子数为2,是达到了稳定结构,化学性稳定,因此与镁原子化学性质相似只有D;
故答案为:D。
③、根据题目信息,B的电子层数为2层,所以位于第二周期;
故答案为:二。
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【题目】研究可燃物燃烧的条件。
已知:酒精灯火焰的温度约为500℃,一些物质的着火点如下表所示。
物质 | 红磷 | 木材 | 无烟煤 |
着火点/℃ | 240 | 250~330 | 700~750 |
(1)实验1:在铜片两端分别放置木块和无烟煤块,点燃酒精灯加热一段时间,能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是_____。
(2)实验2:将红磷置于铜片上,用沙土覆盖,点燃酒精灯持续加热,红磷始终不燃烧,其原因是_____。