题目内容
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答案：
解析：
解析：
(1) |
氧化铁(或Fe2O3) |
(2) |
不一定 “红色铁泥”中还含有其他受热不分解的物质 |
(3) |
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O |
练习册系列答案
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石灰石是我市的主要矿产之一．某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质既不溶于水，也不和酸发生反应）
（1）上表中m的数值是 ．
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 15 | 22.5 | 30 | 37.5 |
| 生成的CO2质量/g | 4.4 | 6.6 | 8.0 | m |
（2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（结果精确到0.1%）
化学老师交给某学校研究性学习小组一个任务：测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质．该小组的同学进行了如下实验探究：
提出问题：猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质， ；
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
查阅资料：部分溶液在常温下的pH如下：
设计方案并进行实验：请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
上述步骤①中，称量氢氧化钠固体样品用到的玻璃仪器名称是 ，滴加过量BaCl2溶液的目的是
实验结论：通过实验，说明上述猜想中 是正确的．
拓展：该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为4.0g，则原样品中NaOH的质量分数为 （保留一位小数）．
反思：久置的氢氧化钠变质的原因是 （用化学方程式表示）．
提出问题：猜想I：没变质，全部是NaOH；
猜想II：部分变质，
猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3．
查阅资料：部分溶液在常温下的pH如下：
| 盐溶液 | NaCl | Na2CO3 | BaCl2 |
| pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①称取上述氢氧化钠固体样品10.0g溶于100ml，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置． | 产生白色沉淀 | 说明久置固体中，一定含有 |
| ②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH． | pH=11 | 说明久置固体中，还一定含有 |
实验结论：通过实验，说明上述猜想中
拓展：该小组同学为测定出该NaOH固体的变质程度，继续将上述白色沉淀过滤、洗净、干燥，称得其质量为4.0g，则原样品中NaOH的质量分数为
反思：久置的氢氧化钠变质的原因是
石灰石是我市的主要矿产之一．为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数，某学校研究性学习小组进行了如下实验：取石灰石样品25g，向其中滴加稀盐酸，测定生成气体CO2的质量．加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示．试计算（杂质不与酸反应，高温也不分解）：