题目内容

16、向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液,充分反应后过滤.
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,则滤液中的金属阳离子是
Fe2+

(2)若向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,则滤液中的金属阳离子是
Fe2+、Cu2+、Ag+
,滤出的固体物质是
Ag
分析:根据三种金属活动性由强到弱的顺序:铁>铜>银,当把铁粉与铜粉加入到硝酸银时,银首先被铁置换出来,在铁完全置换后,铜才能开始置换银;
再依据过滤后的固体加入盐酸的情况逐项分析即可.
(1)若向过滤后的固体中加入稀硫酸,有气体生成,说明铁有剩余.
(2)向滤液中加入稀盐酸,有白色沉淀生成,说明银没有被完全置换出来.
解答:解:(1)在铁、铜、银三种金属只有铁能与酸反应能放出氢气,所以滤液中滴入稀盐酸有气体放出,说明铁有剩余,说明硝酸银全部反应并生成硝酸亚铁,铜没有参与反应.故溶液中存在的金属阳离子是亚铁离子.
(2)滤液中滴加稀盐酸可检查银是否被完全置换,滴入稀盐酸有白色沉淀,说明银没有全部被置换、铁粉铜粉量不足,并都参与了反应,所以溶液中含有的金属离子是:Fe2+、Cu2+、Ag+,因为铁与铜都能置换出银,所以滤出的固体是银.
故答案为:(1)Fe2+(2)Fe2+、Cu2+、Ag+,Ag.
点评:金属放入盐的溶液中,总是活动性最强的金属先把活动性最弱的金属置换出来,再按由强到弱的顺序一一进行置换,这是解题的关键.
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