Question

16、向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤．
（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是

Fe²⁺

．
（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是

Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺

，滤出的固体物质是

Ag

．

Answer 1

分析：根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁＞铜＞银，当把铁粉与铜粉加入到硝酸银时，银首先被铁置换出来，在铁完全置换后，铜才能开始置换银；
再依据过滤后的固体加入盐酸的情况逐项分析即可．
（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，说明铁有剩余．
（2）向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，说明银没有被完全置换出来．

解答：解：（1）在铁、铜、银三种金属只有铁能与酸反应能放出氢气，所以滤液中滴入稀盐酸有气体放出，说明铁有剩余，说明硝酸银全部反应并生成硝酸亚铁，铜没有参与反应．故溶液中存在的金属阳离子是亚铁离子．
（2）滤液中滴加稀盐酸可检查银是否被完全置换，滴入稀盐酸有白色沉淀，说明银没有全部被置换、铁粉铜粉量不足，并都参与了反应，所以溶液中含有的金属离子是：Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，因为铁与铜都能置换出银，所以滤出的固体是银．
故答案为：（1）Fe²⁺（2）Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，Ag．

点评：金属放入盐的溶液中，总是活动性最强的金属先把活动性最弱的金属置换出来，再按由强到弱的顺序一一进行置换，这是解题的关键．