Question

【题目】某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

请计算：（1）固体样品中氧化铁的质量是 克（写出计算过程）。（2分）

（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1％) （写出计算过程）。（3分）

Answer 1

【答案】（1） 8g （2） 22.9%

【解析】

试题分析：解（1）固体中氧元素的质量为：13.6g-11.2g=2.4g

设样品中氧化铁的质量为X

3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 △

160 48

x 2.4g

160/x=48/2.4g

X=8g

（2）反应生成氯化亚铁为为Y，生成氢气为Z

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

56 127 2

8g Y Z

56/8g=127/y 56/8g=2/z

y=25.4g z=0.4g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为：25.4g/（11.2g+100g-0.4g）100%=22.9%

答：样品中氧化铁的质量为8g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%