题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。
请计算:(1)固体样品中氧化铁的质量是 克(写出计算过程)。(2分)
(2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) (写出计算过程)。(3分)
【答案】(1) 8g (2) 22.9%
【解析】
试题分析:解(1)固体中氧元素的质量为:13.6g-11.2g=2.4g
设样品中氧化铁的质量为X
3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 △
160 48
x 2.4g
160/x=48/2.4g
X=8g
(2)反应生成氯化亚铁为为Y,生成氢气为Z
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
56 127 2
8g Y Z
56/8g=127/y 56/8g=2/z
y=25.4g z=0.4g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:25.4g/(11.2g+100g-0.4g)100%=22.9%
答:样品中氧化铁的质量为8g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9%
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