Question

一次性塑料包装袋造成的环境污染已经引起社会的高度关注，许多城市已经开始推广使用纸制食品袋．同学们经查阅资料得知，纸袋的组成成分中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素．于是他们利用以下装置进行实验测定．请回答下列问题：

（1）实验中C装置内发生反应的化学方程式为

 

（2）实验中选择纯净的氧气而不用空气的原因是

 

（3）为分别吸收纸袋充分燃烧的产物，并通过清晰可见的现象检验吸收是否完全，以上实验装置正确的连接顺序是：A→

 

→

 

→

 

→

 

（填写装置的字母代号）

装置	实验前装置的质量	实验后装置的质量
B	200.0g	200.0g
C	210.0g	234.2g
D	220.0g	229.0g
E	210.0g	212.2g

（4）将实验装置正确连接之后，确认气密性良好．充分燃烧16.2g纸袋样品，测得相关实验数据见右表（假定燃烧产物被完全吸收，灰烬质量忽略不计）．
通过分析和计算可推断得出，纸袋样品中

 

（填“含”或“不含”）氧元素，其碳、氢两种元素的原子个数的最简整数比为

 

．

Answer 1

分析：（1）根据二氧化碳会与氢氧化钠反应进行分析；
（2）根据该实验需要验证二氧化碳的存在进行分析；
（3）根据浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠和氢氧化钙都会吸收二氧化碳进行分析；
（4）根据（3）中的实验数据进行分析．

解答：解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）该实验需要检验生成二氧化碳的质量，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，增加二氧化碳的质量，故答案为：防止空气中的二氧化碳和水蒸气对实验测定的干扰；
（3）通过浓硫酸将水吸收，然后再利用无水硫酸铜检验水的吸收程度，在通过氢氧化钠吸收二氧化碳，用石灰水检验二氧化碳的吸收程度，故答案为：D→B→C→E；
（4）从（3）中的实验数据可知，CE中的质量增加为二氧化碳的质量是234.2g-210.0g+212.2g-210.0g=26.4g，浓硫酸干燥瓶的质量变化为生成的水的质量=229.0g-220.0g=9g，
 所以二氧化碳中；碳元素的质量是：26.4×

12

44

=7.2g；
水中：氢元素的质量是：9×

2

18

=1g；
碳、氢元素质量之和是8.2克，小于16.2g纸袋样品的质量，所以纸袋中一定含有氧元素．
故答案为：含；碳、氢原子个数比：

7.2

12

：

1

1

=3：5，故答案为：3：5．

点评：在解此类题时，首先分析题中应用的原理，然后根据所给的知识和学过的知识进行分析解答．