题目内容
某学生做镁和稀硫酸反应的五组对比试验，实验结果记录如下：
计算：（1）表格中x= g、y= g；
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是 （填组序号）；
（3）求第二组实验充分反应后所得溶液中硫酸镁的溶质质量分数．
| 组序 | 加入镁的质量/g | 硫酸溶液的质量/g | 生成硫酸镁的质量/g |
| 1 | 2.4 | 100 | 12 |
| 2 | 4.8 | 100 | x |
| 3 | 7.2 | 100 | 36 |
| 4 | 9.6 | 100 | 40 |
| 5 | 12 | 100 | y |
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是
（3）求第二组实验充分反应后所得溶液中硫酸镁的溶质质量分数．
分析：（1）根据生成硫酸镁的质量随加入镁的质量的变化关系得出硫酸镁的质量；
（2）根据表中第四次数据中的硫酸镁质量求出所消耗的镁的质量，然后计算剩余固体质量；
（3）根据反应的化学方程式，由参加反应镁的质量计算出生成氢气质量，利用溶液的质量分数即可求出第二组实验充分反应后所得溶液中硫酸镁的溶质质量分数．
（2）根据表中第四次数据中的硫酸镁质量求出所消耗的镁的质量，然后计算剩余固体质量；
（3）根据反应的化学方程式，由参加反应镁的质量计算出生成氢气质量，利用溶液的质量分数即可求出第二组实验充分反应后所得溶液中硫酸镁的溶质质量分数．
解答：解：（1）根据实验数据，镁每增加2.4g，生成的硫酸镁就增加12g，当消耗镁4.8克时，应生成硫酸镁的质量=
×4.8g=24g．
设生成40g硫酸镁时，反应掉的镁的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120
x 40g
=
x=8g
当硫酸反应完全时反应掉的镁的质量为8g；故增加镁的质量硫酸镁的质量不再增加；故答案为：24；40；
（2）当硫酸反应完全时反应掉的镁的质量为8g；第4次实验硫酸完全反应，镁有剩余；当第5次实验中金属镁的质量增加时，硫酸已消耗完毕；故上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是1、2、3组；故填：1、2、3组；
（3）设第二组实验充分反应后生成H2的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
4.8g x
=
x=0.4g
第二组实验充分反应后所得溶液中硫酸镁的溶质质量分数为
×100%=23%
答：第二组实验充分反应后所得溶液中硫酸镁的溶质质量分数为23%．
| 12g |
| 2.4g |
设生成40g硫酸镁时，反应掉的镁的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 120
x 40g
| 24 |
| x |
| 120 |
| 40g |
x=8g
当硫酸反应完全时反应掉的镁的质量为8g；故增加镁的质量硫酸镁的质量不再增加；故答案为：24；40；
（2）当硫酸反应完全时反应掉的镁的质量为8g；第4次实验硫酸完全反应，镁有剩余；当第5次实验中金属镁的质量增加时，硫酸已消耗完毕；故上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是1、2、3组；故填：1、2、3组；
（3）设第二组实验充分反应后生成H2的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
4.8g x
| 24 |
| 2 |
| 4.8g |
| x |
x=0.4g
第二组实验充分反应后所得溶液中硫酸镁的溶质质量分数为
| 2.4g |
| 4.8g+100g-0.4g |
答：第二组实验充分反应后所得溶液中硫酸镁的溶质质量分数为23%．
点评：综合分析数据，找出量之间的关系分析反应物与生成物之间的质量关系，分析出物质的剩余，选择计算的数据一定是被完全反应的物质，这样才可以正确求出相应的未知量．
练习册系列答案
相关题目
某学生做锌和稀硫酸反应的五组对比实验，实验结果记录如下：
| 组序 | 加入锌的质R/g | 硫酸溶液体积/mL | 生成硫酸锌的质量/g |
| 1 | 1.30 | 40．O | 3.20 |
| 2 | 2.60 | 40．O | x |
| 3 | 3.90 | 40．O | 9.60 |
| 4 | 5.20 | 40．O | 10.6 |
| 5 | 6.50 | 40．O | y |
（2）上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是________（填组序号）；
（3）若该实验用的稀硫酸密度为1.1 0g?mL-1，列式计算硫酸的质量分数．