题目内容
三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
| A、0.1mol | B、0.3mol | C、0.5mol | D、0.15mol |
分析：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，根据守恒思想来计算．
解答：解：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒，
即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），
所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），
解出n（SO42-）=0.15mol．
故选：D．
即n（Na+）+2n（ Mg2+）=n （Cl-）+2n（SO42-），
所以0.2 mol+2×0.25 mol=0.4 mol+2n（SO42-），
解出n（SO42-）=0.15mol．
故选：D．
点评：溶液中阴离子和阳离子的正负电荷守恒是解决溶液中离子浓度的一种简便方法，注意灵活应用．
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