题目内容
【题目】（8分）某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案
（1）试管乙中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化， 试管的实验是多余的。同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
（3）去掉多余的实验，同学们将另两只试管中反应后的物质倒入同一大烧杯中，一段时间后过滤，得到不溶物和滤液，并对不溶物的成分进行如下探究：
【提出问题】烧杯中不溶物的成分是什么？
【实验探究】向过滤得到的不溶物中加稀硫酸
①若无气泡产生，则不溶物的成分是
②若有气泡产生，则不溶物中一定含有 ，可能含有
【答案】（1）铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色（溶液颜色变化可不答，但只答溶液颜色变化不得分）； Fe + CuSO4==FeSO4 +Cu ；(2) 丙 ； Mg>Fe>Cu；（3）①铜（或Cu）； ②铜、 铁（或Cu Fe）（漏选不得分）；镁（或Mg）
【解析】
试题分析： 在金属活动性顺序表中，镁在铁前，铁在铜前，铜在氢后，（1）铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe + CuSO4==FeSO4 +Cu ；（2）试管甲可以证明镁的金属活动性比铁强，试管乙可以证明铁的金属活动性比铜强，从而可以得出镁铁铜的金属活动性为Mg>Fe>Cu，故丙的实验是多余的；（3）加稀硫酸，①因为只有金属铜在氢的后面，若无气泡产生，则不溶物的成分是铜，不含镁和铁；②因为镁的活动性比铁强，镁能与硫酸亚铁发生反应，若不容物中有剩余镁，则一定有剩余铁，若有气泡产生，则不溶物中一定含有铜和铁，可能有镁。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】如表是甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | |
溶解度 g/100g水 | 甲 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 |
乙 | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | |
丙 | 0.18 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | |
(1)0℃时，三种物质中溶解度最大的是_____。
(2)甲、乙溶解度相等时的温度范围是_____。
(3)甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解→_____→_____→过滤、洗涤、烘干。
(4)将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是_____。
a．析出晶体质量：甲＞乙＞丙
b．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙
c．0℃时，甲、乙、丙溶液仍为饱和溶液