题目内容
【题目】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:
Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
请回答下列问题:
(1)BC段可观察到的现象是____________________________,从C到D液体的pH________(填“增大”“减小”或“不变”);
(2)原白色固体中一定含有____________________________,可能含有________________;
(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是____________________;
(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加______________________,过滤;再向滤液中加____________________,观察现象。
【答案】 固体部分溶解,有气泡产生 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化钾 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 过量稀硝酸 硝酸银溶液
【解析】图1中继续加水,固体质量不再减少,说明有难溶性的固体。取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,则溶液不显碱性,白色固体中不含有氢氧化钠。图2中加入稀硝酸,固体部分减少,减少的固体是反应生成的碳酸钡,最后剩余的固体是反应生成的硫酸钡。(1)BC段的反应是BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,故可观察到的现象是固体部分溶解,有气泡产生。从C到D稀硝酸的质量不断增多,故液体的酸性增强,pH减小。(2)据前面的推断可知原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化钾。(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是生成的硝酸钠、硝酸钡及剩余的硝酸。(4)为进一步探究该白色固体的成分,是确定氯化钾是否存在,氯化钾能与硝酸银反应生成不溶于水的氯化银沉淀,如果氯化银沉淀存在,则说明氯化钾存在。
【题目】初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣═H2O。如图,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式: 。
②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成:2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2Na++2Cl﹣。
③删去方程式两边不参加反应的离子:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
请回答:
(1)下列各组中的离子,在pH=3的水溶液中能大量共存的是 。
A.Na+、Mg2+、Cl﹣、SO4 2﹣ | B.Na+、K+、Cl﹣、OH﹣ |
C.Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ | D.Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣ |
(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 。
(3)写出一个与离子方程式Mg+2H+═Mg2++H2↑相对应的化学方程式 。
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应,只要具备生成物中有气体或沉淀或 生成,反应就能发生。