题目内容

【题目】有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验:

.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示;

.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色;

.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题:

(1)BC段可观察到的现象是____________________________,从CD液体的pH________增大”“减小不变”);

(2)原白色固体中一定含有____________________________可能含有________________

(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是____________________

(4)为进一步探究该白色固体的成分,该组同学取少量原固体样品于试管中,加足量水溶解,加______________________,过滤;再向滤液中加____________________,观察现象。

【答案】 固体部分溶解,有气泡产生 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氯化钾 硝酸钠、硝酸钡、硝酸 过量稀硝酸 硝酸银溶液

【解析】1中继续加水,固体质量不再减少,说明有难溶性的固体。取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液,酚酞溶液不变色,则溶液不显碱性,白色固体中不含有氢氧化钠。图2中加入稀硝酸,固体部分减少,减少的固体是反应生成的碳酸钡,最后剩余的固体是反应生成的硫酸钡。(1)BC段的反应是BaCO3+2HNO3==Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,故可观察到的现象是固体部分溶解,有气泡产生。从CD稀硝酸的质量不断增多,故液体的酸性增强,pH减小。(2)据前面的推断可知原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化钾。(3)D点时,溶液中一定含有的溶质是生成的硝酸钠、硝酸钡及剩余的硝酸。(4)为进一步探究该白色固体的成分,是确定氯化钾是否存在,氯化钾能与硝酸银反应生成不溶于水的氯化银沉淀,如果氯化银沉淀存在,则说明氯化钾存在。

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