Question

（1）某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，观察到反应后天平不平衡，该反应

 

质量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是

 

．
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是

 

（填序号）
①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类
（3）某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，则该化合物中含

 

种元素．

Answer 1

分析：（1）化学变化都遵循质量守恒定律，由于碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳气体没有在所称的质量内，所以反应后因气体逸散天平不平衡；
（2）化学变化是分子分成原子然后原子重新结合成新的分子的过程，在此过程中，分子发生了改变，由分子构成的物质也发生了改变；
（3）根据二氧化碳中C的质量分数和二氧化碳的质量，即可计算出该化合物中含有C的质量；同理根据水中H的质量分数和水的质量，即可计算出该化合物中含有H的质量；根据质量守恒定律，即可计算出该化合物中含有O的质量．

解答：解：（1）由于装置没有密封，碳酸钠与盐酸反应产生的气体二氧化碳逸散到空气中，而使反应前后天平不平衡；如果二氧化碳气体不逸出，反应前后天平保持平衡；这一现象也从另一方面说明了反应是遵循质量守恒的；
（2）在化学变化过程中，原子是最小的微粒，原子的种类、个数一定不变，组成物质的元素的种类也一定不变；而分子的种类、物质的种类是一定发生改变的；分子的数目有时也会相等；
（3）参加反应化合物的质量为：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
该化合物中含有C的质量为：4.4g×

12

44

=1.2g；
该化合物中含有H的质量为：2.7g×

2

18

=0.3g；
碳元素与氢元素质量之和为：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以该化合物中一定含有氧元素；
则该化合物中含有O的质量为：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g．
故可判断该化合物中一定含有C、H、O3种元素
故答案为：（1）符合；反应生成的CO₂气体逸出，导致天平不平衡；
（2）①②⑤；
（3）3．

点评：该题考查的是质量守恒定律的运用，解决此类题目，首先理解质量守恒定律的概念，把握“参加”、“质量总和”的含义，明确质量守恒定律的微观解释，熟记化学反应前后的五个不变、两个一定变、一个可能变，然后才能针对不同题目考查的不同侧重点运用相应知识点对症下药．