题目内容
某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究.通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成.他们称取了13.6g固体样品,用图甲所示的装置继续实验,测定的部分数据如图乙所示.
请计算:
(1)固体样品中氧化铁的质量是 g;
(2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
请计算:
(1)固体样品中氧化铁的质量是
(2)在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
考点:根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题:综合计算(图像型、表格型、情景型计算题)
分析:(1)根据一氧化碳只与氧化铁反应,写出化学反应式,根据提供的数据计算出氧化铁的质量;
(2)根据铁和稀盐酸反应的化学方程式,利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量,根据质量守恒定律计算出溶液的质量,然后根据质量分数公式计算即可.
(2)根据铁和稀盐酸反应的化学方程式,利用铁的质量计算出生成的溶质氯化亚铁和氢气的质量,根据质量守恒定律计算出溶液的质量,然后根据质量分数公式计算即可.
解答:解:(1)设氧化铁的质量为x,则
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 固体减重
160 112 160-112=48
x (13.6g-11.2 g)
=
解得x=8g
(2)设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y,则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g x y
=
,
=
解得x=25.4g; y=0.4g
所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=22.9%.
答:(1)8;(2)所得溶液中溶质的质量分数为22.9%.
3CO+Fe2O3
| ||
160 112 160-112=48
x (13.6g-11.2 g)
160 |
x |
48 |
13.6g-11.2g |
解得x=8g
(2)设生成的FeCl2和H2质量分别为x、y,则
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
11.2g x y
56 |
11.2g |
127 |
x |
56 |
11.2g |
2 |
y |
解得x=25.4g; y=0.4g
所得溶液中溶质的质量分数为
25.4g |
11.2g+100g-0.4g |
答:(1)8;(2)所得溶液中溶质的质量分数为22.9%.
点评:本题考查关于化学反应式的计算,需要同学们能够准确的书写化学反应式,理清物质间的关系,才可做出准确的计算.
练习册系列答案
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下列化学实验基本操作中正确的是( )
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D、 |
推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是( )
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