题目内容
【题目】某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是 。
【实验探究】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。
（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 |
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实验现象 | 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 | 。 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
【答案】H2SO4＋2NaOH═Na2SO4 ＋2H2O；（2分）猜想四 或 四；(1分)
NaOH或氢氧化钠；(1分) 有气泡产生；(1分) pH试纸浸入溶液中；(1分)
BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(1分，其他合理答案均可)
【解析】
试题分析：硫酸和氢氧化钠反应的方程式为：H2SO4＋2NaOH═Na2SO4 ＋2H2O；H2SO4和NaOH不可能共存，所以猜想四错误；滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有OH-，故没有NaOH；硫酸和碳酸钠反应会有二氧化碳产生，故能看到有气泡产生；测溶液酸碱度的方法是用玻璃棒蘸取待测试液滴到pH试纸上，变色后再和标准比色卡对比，实验操作中将pH试纸直接伸入待测试液中，会污染试剂；溶液中肯定含有SO42-，所以加BaCl2后肯定有白色沉淀，不能说明一定含有H2SO4。
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【题目】化学兴趣小组在化学实验室发现了一瓶已部分变质的氢氧化钠溶液，想测试它的变质情况。小组同学取10g该溶液放入烧杯中，然后将20g稀盐酸分4次加入同一个烧杯中充分反应，反应后称量质量。
变质的 分四次 每次反应后
NaOH溶液 加入稀盐酸 称量质量
实验过程的数据记录如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
稀盐酸的质量（g） | 5 | 5 | 5 | 5 |
反应后烧杯内物质的质量 | 15 | 19.56 | 24.12 | 29.12 |
若第一次实验恰好完全反应，请回答下列问题：
（1）写出第四次实验后溶液中溶质的化学式____________；
（2）写出第二次实验中反应的化学方程式___________________________________；
（3）根据已知条件，列出求解参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____________；
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数为___________；
（5）该氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与剩余氢氧化钠的质量比为______________；
（6）第三次反应后的溶液中，再加入5.88g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。