题目内容
【题目】人类合理利用和开发金属资源．
（1）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的五分之一．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是_____，工厂回收废旧铁制瓶，要清除铁表面的铁锈，可用下列哪些物质_____．
A 自来水 B 稀盐酸 C 食盐水 D 氢氧化钠溶液
（2）工业用CO气体在高温条件下与Fe3O4反应炼铁，写出该反应的化学方程式_____．
（3）290t含Fe3O480%的磁铁矿，理论上可炼得铁的质量是_____t．
（4）铝的金属活动性比铁的强，但在生活中常在铁的表面涂上铝漆．其原因是_____（请用化学方程式表示）．
（5）金属钴（Co）与铁的化学性质相似．CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的．现将金属钴投入稀盐酸中，写出该反应发生时的实验现象_____．发生反应的化学方程式_____．
【答案】氧化铁 B 
168 4Al+3O2＝2Al2O3 金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色 Co+2HCl＝CoCl2+H2↑
【解析】
根据矿石的质量和四氧化三铁的质量分数计算矿石中四氧化三铁的质量，根据铁在四氧化三铁中的含量求得铁的质量即可。
（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应，而与水、食盐水和氢氧化钠不反应，所以用稀盐酸来除锈；故填：氧化铁；B；
（2）一氧化碳可把四氧化三铁还原为铁，并生成二氧化碳气体．化学反应式是：4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2．故答案为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
（3）理论上可炼得铁的质量是290t×80%×
＝168t；故填：168；
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜，保护铝不被进一步氧化；故填：4Al+3O2＝2Al2O3；
（5）金属钴投入稀盐酸中时，发生化学反应：Co+2HCl＝CoCl2+H2↑，随着反应的进行，金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；故填：金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色；Co+2HCl＝CoCl2+H2↑。
【题目】酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
实验 | A+C | B+C | A+B | A+D |
现象 | 产生沉淀 | 产生沉淀 | 产生气体 | 产生沉淀 |
（1）写出溶液A、C、D中溶质的化学式A______，C______，D______。
（2）写出溶液A与D反应的化学方程式______。
（3）写出溶液A与C反应的化学方程式______。