题目内容
【题目】为了测定黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数,取黄铜样品20g加入大烧杯中,把200g稀盐酸分四次加入,实验所得数据如表:
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.5 | m | 12.2 |
分析表中数据,完成下列问题:
(1)表中m=______;
(2)反应总共产生气体的质量为多少?(写出计算过程)
(3)若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g,其余都为水.反应结束后大烧杯中氢元素的质量为______g.
【答案】(1)12.2;(2)0.24g;(3)21
【解析】(1)分析表中数据,第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g,所以可以推测第三次也可能为3.25g,但是如果第三次也是3.25g,则剩余固体就应该为13.5g-3.25g=10.25g,而现在数据中第四次依旧是12.2g,说明第三次也剩余12.2g,因为金属已经不足,确定m=12.2g.参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g-12.2g=7.8g;
(2)设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
7.8g x
x=0.24g
(3)若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g,其余都为水.则水的质量为200g-14.6g=185.4g.
HCl的氢元素的质量为14.6g××100%=0.4g
水中的氢元素的质量为185.4g××100%=20.6g。
反应结束后大烧杯中氢元素的质量为0.4g+20.6g=21g。
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