Question

【题目】某化学兴趣小组同学在实验室里，利用旧电池的外壳锌皮制取氢气．在200g的稀硫酸中加入足量的锌皮，完全反应后，制得了0.2g氢气，试计算，该稀硫酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

【答案】解：设硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
　 98 　　　　2
　 x 　　　　0.2g
=，
x=9.8g，
该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=4.9%，
答：该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=4.9%．
【解析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算硫酸的质量，进一步可以计算该稀硫酸的溶质质量分数．
设硫酸的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
　 98 　　　　2
　 x 　　　　0.2g
=，
x=9.8g，
该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=4.9%，
答：该稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=4.9%．
【考点精析】关于本题考查的根据化学反应方程式的计算，需要了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能得出正确答案．