题目内容
小亮将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体（如图所示），请回答下列问题：
（1）四种金属的活动性由弱到强的顺序是______．
（2）请将下表补充完整：
| 名称 | 氯化镁 | 硫酸镁 | 氯化锌 | 硫酸锌 | 氯化亚铁 | 硫酸亚铁 | 氯化铜 | 硫酸铜 |
| 化学式 | MgCl2 | MgSO4 | ZnSO4 | FeSO4 | CuCl2 | CuSO4 |
（4）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为______．
解：（1）金属与酸反应时金属的活动性越强，反应剧烈，反之亦然，所以从图中可以看出，镁反应最剧烈，其次是锌，然后时铁，不反应的为铜，所以可以判断这四种金属的活动性由弱到强的顺序为：Cu＜Fe＜Zn＜Mg（或铜、铁、锌、镁）；
（2）氯化锌中氯元素的化合价是-1，锌元素的化合价是+2，根据化学式的书写方法可知化学式为：ZnCl2；氯化亚铁中铁元素的化合价是+2，氯元素的化合价是-1，因此化学式为：FeCl2；
（3）根据铜、铁、锌的金属活动性顺序可以知道在有铁丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺序应选择可溶性的铜盐和锌盐，因此可以是CuCl2或CuSO4，ZnCl2或 ZnSO4（位置可换，文字皆可）；
（4）铁可以和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，留下红色的印迹，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
故答案为：（1）Cu＜Fe＜Zn＜Mg（或铜、铁、锌、镁）；（2）ZnCl2、FeCl2；（3）CuCl2或CuSO4，ZnCl2或 ZnSO4（位置可换，文字皆可）；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
分析：（1）根据金属和酸反应时，金属的活动性越强反应越剧烈，可以据此解答；
（2）根据元素的化合价书写化学式；
（3）验证金属的活动性顺序一般遵循：三取中的原则，即取中间金属的单质和两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，可以据此解答；
（4）根据铁的活动性比铜强，可以和硫酸铜反应写出反应的方程式．
点评：本题考查了金属的活动性顺序的运用，明确金属和酸及金属和盐溶液反应的规律是解决问题的关键；在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
（2）氯化锌中氯元素的化合价是-1，锌元素的化合价是+2，根据化学式的书写方法可知化学式为：ZnCl2；氯化亚铁中铁元素的化合价是+2，氯元素的化合价是-1，因此化学式为：FeCl2；
（3）根据铜、铁、锌的金属活动性顺序可以知道在有铁丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺序应选择可溶性的铜盐和锌盐，因此可以是CuCl2或CuSO4，ZnCl2或 ZnSO4（位置可换，文字皆可）；
（4）铁可以和硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，留下红色的印迹，反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
故答案为：（1）Cu＜Fe＜Zn＜Mg（或铜、铁、锌、镁）；（2）ZnCl2、FeCl2；（3）CuCl2或CuSO4，ZnCl2或 ZnSO4（位置可换，文字皆可）；（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
分析：（1）根据金属和酸反应时，金属的活动性越强反应越剧烈，可以据此解答；
（2）根据元素的化合价书写化学式；
（3）验证金属的活动性顺序一般遵循：三取中的原则，即取中间金属的单质和两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，可以据此解答；
（4）根据铁的活动性比铜强，可以和硫酸铜反应写出反应的方程式．
点评：本题考查了金属的活动性顺序的运用，明确金属和酸及金属和盐溶液反应的规律是解决问题的关键；在验证三种金属活动性强弱关系时，通常采取“三取中”的方法：取中间金属的单质或两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
练习册系列答案
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