题目内容
【题目】黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
（3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可)
【答案】
（1）解：黄铜样品中铜的质量分数为： 
100%＝35%
（2）解：10 g该样品中，锌的质量为：10 g－3.5 g＝6.5 g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn ＋ | H2SO4=ZnSO4＋H2↑ |
65 | 98 |
6.5g | x |
＝ 
x＝9.8 g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%＝19.6%
（3）避免与酸接触(合理即可)
【解析】根据金属活动性顺序可知，锌和酸反应而铜不反应，故剩余固体是铜，由此可得铜的质量分数；由铜的质量和合金的质量可以得到锌的质量，结合方程式可以得到硫酸中溶质的质量，进而根据溶质的质量分数计算方法解答，根据金属的化学性质可以解答
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