题目内容
镇江某化工厂生产过程中排放的主要污染物是氯化氢，如果随意排放将会对大气和水资源造成重大污染．该工厂为了防治污染对废气处理流程图如下：
该厂通过该流程图既处理了废气，又为企业每年节约了几十万元的成本．
观察流程图后，回答以下问题：
（1）A装置是吸收氯化氢气体的装置，氯化氢溶于水形成的溶液俗称
（2）该厂对固体a在以下两种物质①烧碱、②工业生石灰中选择一种，你认为应该选择
（3）B操作中多次通过固体a的作用是
该厂通过该流程图既处理了废气，又为企业每年节约了几十万元的成本．
观察流程图后，回答以下问题：
（1）A装置是吸收氯化氢气体的装置，氯化氢溶于水形成的溶液俗称
盐酸
盐酸
，如任意排放污水会造成土壤酸化
酸化
．（2）该厂对固体a在以下两种物质①烧碱、②工业生石灰中选择一种，你认为应该选择
②
②
（填序号），理由是价格便宜，不会造成土壤碱化
价格便宜，不会造成土壤碱化
；有关的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2
CaO+H2O=Ca（OH）2
、CaO+2HCl=CaCl2+H2O
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
．（3）B操作中多次通过固体a的作用是
充分吸收
充分吸收
，C操作的意义是废水利用，节约水资源，节约成本
废水利用，节约水资源，节约成本
．分析：（1）根据盐酸的形成过程和酸液的危害回答；
（2）根据氢氧化钠与生石灰的价格成本上考虑，根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，这些物质都能与盐酸反应来写方程式；
（3）根据多次通过固体a是为了反应的充分，根据回收的好处考虑．
（2）根据氢氧化钠与生石灰的价格成本上考虑，根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，这些物质都能与盐酸反应来写方程式；
（3）根据多次通过固体a是为了反应的充分，根据回收的好处考虑．
解答：解：（1）氯化氢溶于水形成的溶液就是盐酸；由于污水中含有盐酸所以任意排放污水会造成土壤酸化；
（2）由于生石灰比氢氧化钠便宜，成本低，不会造成土壤碱化，所以用生石灰；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙利水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号；
（3）B操作中多次通过固体a的作用是将废气充分反应和吸收；C操作的意义是循环使用废液，使废水得到利用，节约水资源，节约成本．
故答案为：
（1）盐酸、酸化；
（2）②、价格便宜，不会造成土壤碱化；CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）充分吸收；废水利用，节约水资源，节约成本．（其它合理答案均可）
（2）由于生石灰比氢氧化钠便宜，成本低，不会造成土壤碱化，所以用生石灰；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙利水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，二氧化碳后面标上上升符号；
（3）B操作中多次通过固体a的作用是将废气充分反应和吸收；C操作的意义是循环使用废液，使废水得到利用，节约水资源，节约成本．
故答案为：
（1）盐酸、酸化；
（2）②、价格便宜，不会造成土壤碱化；CaO+H2O=Ca（OH）2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（3）充分吸收；废水利用，节约水资源，节约成本．（其它合理答案均可）
点评：解答本题的关键是要知道盐酸的形成过程，方程式的书写方法，了解废液利用的意义．
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（2009?镇江）某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备（NH4）2SO4的工艺流程．
【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
【讨论交流】
（1）操作a的名称是______，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______．
（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为______．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为______．
【硫酸铵化肥等级测定】
（1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
取少量试样溶于水，滴加足量的______，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
【查阅资料】
①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
【实验设计】
按右图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是______（填序号）；
①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是______．
【交流讨论】
实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
（1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是______．
【实验测定】
经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．
取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
计算过程：
该化肥的等级为______品．
【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
【讨论交流】
（1）操作a的名称是______，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要______．
（2）经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用．Y的化学式为______．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为______．
【硫酸铵化肥等级测定】
（1）判断（NH4）2SO4化肥中有无NH4HCO3：
取少量试样溶于水，滴加足量的______，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3．
（2）化肥中氮元素含量的测定（已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质）：
【查阅资料】
①已知：（NH4）2SO4+2NaOH
Na2SO4+2NH3↑+2H2O氨气极易溶于水，其水溶液为氨水．氨水呈碱性，不稳定，易挥发．
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
| 指标 项目 | 优等品 | 合格品 |
| 氮（N）含量 | ≥21.0% | ≥20.5% |
按右图所示装置进行实验．
（1）实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3．
（2）烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是______（填序号）；
①水；②浓HCl；③稀H2SO4；④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是______．
【交流讨论】
实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况．
（1）甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有______（填“浓硫酸“或“碱石灰”）的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是______．
【实验测定】
经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验．
取硫酸铵化肥样品13.5 g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如右图所示．请通过计算判断该化肥的等级．
计算过程：
该化肥的等级为______品．