Question

【题目】金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）由于金属铜具有良好的________，常用于制作导线。

（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与________等发生化学反应的过程。工业上常用稀盐酸除去铁制品表面的锈，该反应的化学方程式是________。

（3）某工厂排放的废液中含有硫酸亚铁和硫酸。取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是________；反应后所得溶液的质量与反应前相比________。（选填“增大”、“减小”或“无法判断”）。

Answer 1

【答案】导电性氧气和水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O硫酸亚铁增加

【解析】

（1）金属具有良好的导电性，可以做导线。

（2）铁生锈的原因是铁与空气中的氧气和水同时接触而引起的。工业上用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，稀盐酸于氧化铁反应生成氯化铁和水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

（3）铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故取一定量的废液样品，加入过量的铁粉，充分反应后其中的溶质是硫酸亚铁；反应前后相比较，溶液中减少了氢元素，增加了铁元素，铁的相对原子质量大于氢的相对原子质量，故溶液的质量增加。