Question

核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：

（1）在第二周期中，各原子结构的共同之处是   ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是　   。

（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由   元素过渡到   元素，并以稀有气体元素结束。

（3）写出一个核外电子排布与氖原子相同的阳离子：阳离子  。

（4）一般地说，电子层数相同的原子（稀有气体除外），原子的半径随原子序数的递增而减小；最外层电子数相同的原子，原子的半径随电子层数的增加而增大。请比较：氮原子半径 磷原子半径；氧原子半径   氟原子半径。（填“＞”或“＜”）

 

Answer 1

【答案】

（1）各原子的电子层数相同    最外层电子数依次递增

（2）金属   非金属  （3）Na⁺（Mg²⁺、Al³⁺）   （4）＜    ＞

【解析】

试题分析：认真观察第二周期中，各原子的结构示意图不难发现，它们都有2个电子层，该周期中，各原子最外层电子数依次递增；在第三周期中，最左边的是金属元素然后过渡到非金属元素最后以稀有气体氩结束；氖的核外有2个电子层10个电子，失去电子后核外有10个电子的阳离子的原子主要有钠、镁和铝；由于氮和磷的最外层电子数相同且磷是3层，氮是2层，所以磷的原子半径比氮的原子半径大，由于氧和氟的电子层数相同，且氟的原子序数比氧的原子序数大，所以氧的原子半径大于氟的原子半径。   

考点：元素周期表。