题目内容
氢气和氧气的混合物共11g,将其放在密闭的容器内点燃,充分反应后生成9g水,则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是( )
A、3:8 | B、4:7 |
C、8:3 | D、10:1 |
考点:根据化学反应方程式的计算
专题:有关化学方程式的计算
分析:根据充分反应后生成9g水,利用化学反应方程式可知,1g氢气和8g氧气恰好完全反应生成9g水,则11g混合气体有剩余的气体存在,则有两种可能:①剩余气体为氢气;②剩余气体为氧气来分析解答.
解答:解:设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x,y;
2H2+O2
2H2O,
4 32 36
x y 9g
=
=
解得x=1g,y=9g;
①若剩余气体为氢气,则氢气的质量为1g+(11g-9g)=3g,即混合气体中有3g氢气和8g氧气;则氢气和氧气的质量比3:8;
②若剩余气体为氧气,则氧气的质量为8g+(11g-9g)=10g,即混合气体中有1g氢气和10g氧气,则氢气和氧气的质量比为1:10.
故选A.
2H2+O2
| ||
4 32 36
x y 9g
4 |
x |
32 |
y |
36 |
9g |
解得x=1g,y=9g;
①若剩余气体为氢气,则氢气的质量为1g+(11g-9g)=3g,即混合气体中有3g氢气和8g氧气;则氢气和氧气的质量比3:8;
②若剩余气体为氧气,则氧气的质量为8g+(11g-9g)=10g,即混合气体中有1g氢气和10g氧气,则氢气和氧气的质量比为1:10.
故选A.
点评:本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分,学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量,要注意过量计算过程的思维训练.
练习册系列答案
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