题目内容
【题目】氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲将盐酸除去，得到较纯净的氯化钙溶液，则应向溶液中加入（ ）
A.纯碱B.氢氧化钠溶液C.硝酸钾溶液D.石灰石
【答案】D
【解析】
A、纯碱（碳酸钠）与盐酸反应，生成氯化钠，增加了新杂质，不符合除杂原则，故错误；
B、氢氧化钠溶液与盐酸反应，生成氯化钠，增加了新杂质，不符合除杂原则，故错误；
C、硝酸钾溶液不与盐酸反应，增加了硝酸钾这一新杂质，不符合除杂原则，故错误；
D、石灰石和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，再过滤除去多余的石灰石，可以除掉杂质，且没有引入其他杂质，符合除杂原则，故正确。
故选：D。
【题目】小明在实验室发现一瓶氢氧化钠固体没有塞上瓶塞，于是他和他的同学一起对这瓶氢氧化钠固体展开探究，请你与他们一起进行探究。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质?
【猜想与假设】:①该氢氧化钠没有变质;②该氢氧化钠部分变质;③该氢氧化钠全部变质。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【设计实验】取该氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液A，进行如下实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
(1)取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的稀盐酸; | ___________ | 猜想①不成立 |
(2)另取少量溶液A于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液; | ____________ | 反应的化学方程式为: ______________ |
(3)将步骤(2)所得的混合液静置，向上层清液中滴加无色的酚酞溶液。 | 溶液呈红色 | 猜想 ________ 成立 |
【反思与交流】
(4)久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) ___________________ 。
【探索与拓展】为进一步探究氢氧化钠的变质程度，小明称取18.6 g氢氧化钠固体样品放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，到不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸100 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为114.2 g。
(5)求该样品中碳酸钠的质量(要写出计算过程)。____________。
(6)该氢氧化钠的变质程度(即变质的氢氧化钠占变质前的氢氧化钠的质量分数)为______ 。