题目内容
镁是一种常见的金属，初中化学中经常用镁或镁的化合物做实验
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5ml稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈，产生大量的气泡外，还能观察到的现象是
（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCI2溶液中滴加浓度较大的NaOH溶液时，刚开始时没有出现白色沉淀Mg（OH）2，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀，请回答下列问题：
刚开始没有出现白色沉淀的原因
（1）在试管中放入一小块镁条，加入5ml稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈，产生大量的气泡外，还能观察到的现象是
镁条被冲到液面上，或试管壁发热（其他合理答案也可）
镁条被冲到液面上，或试管壁发热（其他合理答案也可）
．（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCI2溶液中滴加浓度较大的NaOH溶液时，刚开始时没有出现白色沉淀Mg（OH）2，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀，请回答下列问题：
刚开始没有出现白色沉淀的原因
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
（用化学方程式表示）；生成白色沉淀Mg（OH）2的方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
，从微观的角度解释发生该反应的实质是氢氧根离子和镁离子结合成氢氧化镁沉淀的过程
是氢氧根离子和镁离子结合成氢氧化镁沉淀的过程
．分析：（1）镁条与稀盐酸的反应现象，反应剧烈、产生大量气泡，放热等；
（2）①刚开始没有出现白色沉淀的原因是：氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应，无沉淀；
②反应物：氯化镁和氢氧化钠，生成物为：白色沉淀〔Mg （OH）2〕和氯化钠，符合复分解反应，根据其特点是先化学方程式．
（2）①刚开始没有出现白色沉淀的原因是：氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应，无沉淀；
②反应物：氯化镁和氢氧化钠，生成物为：白色沉淀〔Mg （OH）2〕和氯化钠，符合复分解反应，根据其特点是先化学方程式．
解答：解：（1）除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是镁条被冲到液面上，或试管壁发热等；
（2）氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应导致开始没有沉淀生成NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸和氢氧化钠反应后氯化镁和氢氧化钠开始反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；根据复分解反应的实质可以知道该反应实际上是氢氧根离子和镁离子结合成氢氧化镁沉淀的过程，而氯离子及钠离子没有参与相应的反应；
故答案为：（1）镁条被冲到液面上，或试管壁发热（其他合理答案也可）；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；是氢氧根离子和镁离子结合成氢氧化镁沉淀的过程；
（2）氢氧化钠溶液与“过量的盐酸”反应导致开始没有沉淀生成NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸和氢氧化钠反应后氯化镁和氢氧化钠开始反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；根据复分解反应的实质可以知道该反应实际上是氢氧根离子和镁离子结合成氢氧化镁沉淀的过程，而氯离子及钠离子没有参与相应的反应；
故答案为：（1）镁条被冲到液面上，或试管壁发热（其他合理答案也可）；（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；是氢氧根离子和镁离子结合成氢氧化镁沉淀的过程；
点评：此题是对物质性质的考查，解题的关键是掌握有关物质间的反应，属基础性知识考查题；
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