Question

（1）含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B．对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是

 

，其中溶质质量分数较大的是

 

．
（2）在20℃时，取NaCl和Ca（OH）₂各10g，分别与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为10%的是

 

溶液．
（3）大多数固体物质的溶解度随温度升高而

 

，如

 

等；少数固体物质的溶解度受温度影响

 

，如

 

等；极少数固体物质的溶解度随温度升高而

 

，如

 

等．

Answer 1

考点：饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度的影响因素,溶质的质量分数

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）判断一种溶液是否是饱和溶液的最简单的方法，就是加入溶质看是否还能继续溶解．若不能继续溶解，则溶液为饱和溶液，否则为不饱和溶液．
（2）氯化钠是一种易溶于水的固体物质，氢氧化钙是一种微溶于水的固体，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低．
（3）根据影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度进行解答．

解答：解：（1）因在冰箱里的A溶液中有没溶解的晶体，所以A为饱和溶液．当将A溶液从冰箱里拿出来后，没溶解的溶质继续溶解，得到了溶液B，所以B的溶质质量分数比A溶液的溶质质量分数大．
（2）氯化钠是一种易溶于水的固体，所以在20℃时，氯化钠的溶解度大于10g，所以氯化钠10 g，加入90 g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数为10%；氢氧化钙是一种微溶于水的固体，所以在20℃时，氢氧化钙的溶解度小于1g，所以将10g氢氧化钙放入90g水中，不能全部溶解，所以所得溶液的溶质质量分数小于10%．
（3）影响固体物质溶解度大小的因素：内因是溶质的性质和溶剂的性质，外部因素是温度．大部分固体物质的溶解度温度的升高而增大，如KNO₃；只有少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）₂．
故答案：（1）A、B；（2）NaCl；（3）增大；KNO₃；不大；NaCl；减少；Ca（OH）₂．

点评：饱和溶液是指在一定温度下不再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液．所以我们可以利用这一点来判断所得溶液是否是饱和溶液．