Question

下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
（1）属于阳离子结构的粒子是

B

（填序号）；
（2）属于金属原子结构示意图的是

C、D

（同上）；
（3）某元素R形成的氧化物为R₂O₃，则R的原子结构示意图可能是

D

（同上）；
（4）写出C单质在A单质中燃烧化学方程式

2Mg+O₂

点燃  .

2MgO

．

Answer 1

分析：（1）依据阳离子的特征是核内质子数＞核外电子数进行判断；
（2）依据金属原子的最外层电子数一般小于4分析解答即可；
（3）根据氧化物为R₂O₃来确定R的化合价，并依据元素的最高正价等于该原子的最外层电子数分析解答．
（4）依据两种微粒的质子数确定单质的种类并书写化学方程式；

解答：解：（1）由于阳离子结构是质子数＞电子数，观察图示只有B中质子数是12核外电子数是10，所以是阳离子；
（2）由于原子中质子数等于核外电子数，所以观察图示CD为原子，由于金属元素的原子最外层电子数小于4，所以CD均是金属原子的结构示意图；
（3）根据化合价规则，因为氧元素的化合价为-2，所以R元素的化合价为+3，即该原子的最外层电子数为3，所以D符合．
（4）C的质子数是12是镁元素，A的质子数是8是氧元素，所以C单质在A单质中燃烧即是镁在氧气中的燃烧，其化学方程式为：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO；
故答案为：（1）B；（2）CD；（3）D；（4）2Mg+O₂

点燃  .

2MgO；

点评：本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确元素的概念、粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．