题目内容

海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：

上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是                 ；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为                                              。

置换反应    MgCl2Mg + Cl2↑

解析

练习册系列答案
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10、海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．下列有关海洋资源的叙述错误的是（　　）
海洋资源的开发前景十分广泛，下图是我们从海水中提取镁的流程图：
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上述一系列转化过程中，未涉及的基本反应类型是
 
；其中电解氯化镁制备金属镁的化学方程式为
 
．
（2013?槐荫区一模）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用
B
B
（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大        B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：
向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2
向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl2
．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

①t1℃时，Na2CO3的溶解度
小于
小于
NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是
Na2CO3（碳酸钠）
Na2CO3（碳酸钠）
．
③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是
NaOH
NaOH
（写一种）．

海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述错误的是(? )

A.利用海水可以提取镁盐制取镁

B.海水中溶解盐的质量分数高达5%

C.海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气

D.海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源

 
海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大        B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl2，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na2SO4溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：______．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na2CO3）．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

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①t1℃时，Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t2℃时，相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液同时降温至t1℃，析出晶体较多的是______．
③如图2所示，t2℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是______（写一种）．

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