Question

【题目】如图装置可用于气体的吸收，检验和分离等，请回答下列问题：

（1）利用装置A（其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离，首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是 ， 发生反应的化学方程式为；此时从导管c逸出的主要气体是 ， 为了检验该气体，将导管按c﹣d﹣e﹣f﹣g顺序连接，B处观察到的现象为 ， 发生反应的化学的化学方程式为 ．
（2）实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是；
（3）装置C中还应进行的操作是；一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是 ．
（4）现有36.5g质量分数为20%的盐酸与一定质量的氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%，请计算所得氯化钙溶液的质量．

Answer 1

【答案】
（1）澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；一氧化碳；黑色固体变成红色固体；CuO+CO Cu+CO2
（2）吸收二氧化碳气体
（3）把尾气点燃或收集起来；二氧化碳
（4）

解：设生成氯化钙质量为x，

Ca（OH）2+	2HCl═	CaCl2+2H2O
	73	111
	36.5g×20%	X

= ，

x=11.1g，

所得氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g，

答：所得氯化钙溶液的质量为50g．

【解析】解：（1）首先打开活塞a，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
此时从导管c逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c﹣d﹣e﹣f﹣g顺序连接，B处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，是因为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学的化学方程式为：CuO+CO Cu+CO2 ．
故填：澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；一氧化碳；黑色固体变成红色固体；CuO+CO Cu+CO2 ． （2）实验中A和C两处用到澄清石灰水，其中A处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体．
故填：吸收二氧化碳气体．（3）装置C中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或收集起来；
一段时间后，断开AB装置，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳．
故填：把尾气点燃或收集起来；二氧化碳．
【考点精析】通过灵活运用二氧化碳的化学性质和一氧化碳的性质，掌握化学性质：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸；与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊；与灼热的碳反应；一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水；一氧化碳的化学性质：可燃性和还原性即可以解答此题．