题目内容
【题目】某化学兴趣小组同学对一包敞口放置的碱石灰样品的成分展开了如下探究，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】
① 碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。
② BaCl2溶液显中性。
【提出猜想】根据资料，同学们猜想碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和__________。
【实验步骤】小组同学讨论后设计如下实验方案进行实验：
实验步骤及操作 | 实验现象 | 结 论 |
①取部分该样品于小烧杯中，加足量水，过滤。 | 有未溶解的固体， 无明显放热现象。 | 碱石灰样品中不含NaOH和 ___________ |
②取①中滤渣加入足量盐酸 | 产生无色气体 | 样品中一定含有CaCO3 |
③取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | |
④向③的上层清液中滴加无色酚酞溶液 | 溶液变红色 |
【实验反思】
同学们思考后认为步骤②的结论不准确，原因是______________________（用化学方程式表示）；
【实验结论】
Ⅰ.步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有______________________________。
Ⅱ.通过实验步骤和现象分析得出：该碱石灰样品一定含有的物质是__________。
【答案】 CaCO3 CaO Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH NaCl、BaCl2 、NaOH Ca(OH)2 、Na2CO3
【解析】【提出猜想】碱石灰由CaO和NaOH固体混合而成，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙吸收二氧化碳生成碳酸钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以一包敞口放置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3；
【实验步骤】①NaOH溶于水放出大量的热、CaO与水反应放出大量的热，取部分该样品于小烧杯中，加足量水，无明显放热现象碱石灰样品中不含NaOH和CaO；
【实验反思】
②取①中滤渣加入足量盐酸, 产生无色气体, 样品中一定含有CaCO3；结论不够严格，有可能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成了碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓+ 2NaOH；
【实验结论】
Ⅰ. ③取①中滤液于一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，验证并除去碳酸钠，生成了氯化钠，同时BaCl2过量，以及氢氧化钙与碳酸钠反应生成的氢氧化钠，步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有NaCl、BaCl2 、NaOH；
Ⅱ.通过实验可知该碱石灰样品一定含有的物质是Ca(OH)2 、Na2CO3。
