题目内容
为了确定CH4、H2和CO（简称试验气）三种可燃性气体，可分别让他们在氧气中燃烧，把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶．回答下列问题：
（1）装置A中的液体是______，装置B中的液体是______．
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是______；燃烧的化学方程式为______．
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是______，B瓶中的反应方程式是______．
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是______，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加______g．
（1）装置A中的液体是______，装置B中的液体是______．
（2）若装置A的质量增加，B的质量不变，则试验气是______；燃烧的化学方程式为______．
（3）若装置A的质量不变，B的质量增加，则试验气是______，B瓶中的反应方程式是______．
（4）若装置A、B的质量都增加，则试验气是______，若B的质量增加2.2g，则A的质量增加______g．
（1）CH4燃烧生成二氧化碳和水；H2燃烧生成水；CO燃烧生成二氧化碳．所以要确定CH4、H2和CO三种可燃性气体，就要能吸收水和二氧化碳的物质，故A中可放浓硫酸，B中可放氢氧化钠溶液或石灰水．故答案为：浓硫酸、氢氧化钠溶液或石灰水；
（2）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气；燃烧的化学反应式是：2H2+O2
2H2O．故答案为：氢气、2H2+O2
2H2O；
（3）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．故答案为：一氧化碳、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是甲烷；
B的质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A的质量增加多少，就是求生成了多少水．可根据反应式计算．
设：A的质量增加Xg，即生成Xg水
CH4+2O2
C02+2H2O
44 36
2.2 X
=
X=1.8g
答：A的质量增加1.8g
（2）装置A的质量增加，B的质量不变，说明只有水生成，实验气是氢气；燃烧的化学反应式是：2H2+O2
| ||
| ||
（3）装置A的质量不变，B的质量增加，说明只有二氧化碳生成，试验气是一氧化碳；反应方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．故答案为：一氧化碳、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）装置A、B的质量都增加，说明生成的气体中既有水又有二氧化碳，试验气是甲烷；
B的质量增加2.2g，说明有2.2g二氧化碳生成，要求A的质量增加多少，就是求生成了多少水．可根据反应式计算．
设：A的质量增加Xg，即生成Xg水
CH4+2O2
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2.2 X
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| 2.2 |
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X=1.8g
答：A的质量增加1.8g
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