题目内容

将下列各组中的物质放入烧杯中,加入适量水搅拌,待充分反应后过滤,在滤纸上留下两种金属的是


  1. A.
    Zn、NaCl、CuCl2(过量)
  2. B.
    Fe(过量)、Cu(NO32、AgNO3
  3. C.
    Fe(过量)、KNO3、CuSO4
  4. D.
    Cu (过量)、Fe Cl2、HCl
C
分析:在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来.据此分析.
解答:A、在金属活动性顺序中,由于Na>Zn>Cu,Zn不能与NaCl反应,Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2,由于CuCl2是过量的,只能得到一种金属Cu.故A不符合题意;
B、在金属活动性顺序中,由于Fe>Cu>Ag,Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe(NO32,当AgNO3反应完后再与Cu(NO32反应生成了Cu和Fe(NO32,由于Fe是过量的,能得到三种金属Ag、Cu、Fe.故B不符合题意;
C、在金属活动性顺序中,由于K>Fe>Cu,Fe不能与KNO3反应,Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4,由于Fe是过量的,能得到两种金属Cu、Fe,故C符合题意;
D、在金属活动性顺序中,由于Fe>H>Cu,Cu不能与 FeCl2、HCl反应,只能得到一种金属Cu.故D不符合题意.
故选C.
点评:本题考查了金属的性质,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行.
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