题目内容
【题目】（8分）石灰石的主要成分为CaCO3（其余杂质不溶于水，亦不参加反应）。某化学兴趣小组为了测定石灰石中CaCO3的质量分数，进行了以下探究实验：称石灰石样品二份，分别放入大烧杯中，第一个烧杯中加入50克稀盐酸，第二个烧杯中放入100克稀盐酸，充分反应至不再有气泡产生时称量残留物质量，有关数据如下表。求：（1）二个烧杯中CO2的质量；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
各物质的质量 | 第一个烧杯 | 第二个烧杯 |
样品质量 | 16g | 16 g |
稀盐酸质量 | 50g | 100g |
烧杯残留物质量 | 61．6 g | 109．4g |
产生的CO2质量 |
【答案】（1）4．4克、6．6克
（第一个烧杯稀盐酸完全反应，第二个烧杯石灰石样品完全反应）
（2）解：设石灰石中CaCO3的质量为x，则
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 6．6g
100:44=x:6．6g
解之得x=15g
石灰石中CaCO3的质量分数=15/16*100%=93．75%
（3）解：设稀盐酸中HCl的质量为y，则
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
y 4．4
73:44=y:4．4g
解之得y=7．3g
稀盐酸中HCl的质量分数=7．3/50*100%=14．6%
【解析】
试题分析：由题可确定该题利用的方程式是碳酸钙和稀盐酸的反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。（1）根据质量守恒定律，反应后的物质除残留与烧杯中的就是逸走的二氧化碳，因此其质量就是差值；（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数=CaCO3的质量／样品质量16g，那么由第二组石灰水样品中碳酸钙完全反应生成CO2的质量=6.6g，结合方程式可求得CaCO3的质量，再求其质量分数；（3）稀盐酸中溶质的质量分数=溶质的质量／稀盐酸的质量，第一组中盐酸才是完全反应的，因此取第一种数据。根据反应生成CO2的质量=4.4g，结合方程式可求得HCl的质量，再求其质量分数。
