题目内容
【题目】为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：
【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】
（1）反应共生成BaSO4的质量为_____________g。
（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是_______________（填“不变”、“增大”或“减小”）。
【答案】（1）23.3
（2）
（3）减小
【解析】
试题分析：（1）根据质量守恒定律可知反应前后溶液的质量差值为生成的不溶物硫酸钡。所以反应共生成BaSO4的质量为45g+55g-76.7g=23.3g。
（2）根据题意可知：已知量为硫酸钡的质量，未知量为硫酸铵的质量。可通过化学方程式中二者的关系进行求解。具体过程如下：
（3）由于硫元素转化为沉淀BaSO4中，因此溶液中的硫元素质量减小。
互动英语系列答案
名牌学校分层周周测系列答案
黄冈海淀全程培优测试卷系列答案
【题目】一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤产品能高效去除衣物上的顽固污渍，某化学兴趣小组对此产生了兴趣，开展了如下探究。
查阅资料：“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，它是一种白色粉末，易溶于水且能与水反应生成甲和乙两种化合物，其中化合物乙有强氧化性，具有较好的去污效果。碳酸钠常温或加热不分解。
(1)小明同学对化合物乙的强氧化性产生兴趣，为了探究它的成分，做了如下实验设计，请你和他一起探究，完成下面问题。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论与解释 |
1 | 取少量“污渍爆炸盐”于试管中，加入适量的水 | 固体溶解 | 该固体易溶于水且能与水反应 |
2 | 向1中所得的液体中加入适量的二氧化锰 | 产生大量气泡 | |
3 | 将带火星的小木条放在试管中，观察现象 | 木条复燃 | 试管中产生的气体是________(填化学式，下同)，过碳酸钠和水反应生成的化合物乙是________ |
(2)写出步骤2产生气体的化学方程式：____________________________。
(3)小明同学认为生成的化合物甲可能是碳酸钙(CaCO3)，小亮同学认为可能是碳酸钠(Na2CO3)。你支持________同学的观点，你的理由是_____________________。
小磊同学将“污渍爆炸盐”放入冷水中，发现产生少量气泡；而放入热水中，产生较多气泡。由此，你认为影响化合物乙分解快慢的因素是____________。测定分解快慢的方法有很多，请你再写出一种测定的实验方法(用简洁的文字表述)：________________。
(5)影响化合物乙分解快慢的因素还有哪些？请你提出一个猜想，并设计实验方案验证你的猜想。
猜想：____________________________________________。
实验方案：__________________________________________。